31%的Hcl怎么配成0.5N标准溶液

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 23:08:51

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31%的Hcl怎么配成0.5N标准溶液
31%的Hcl怎么配成0.5N标准溶液

31%的Hcl怎么配成0.5N标准溶液
要知道密度才能计算
（浓盐酸体积*密度*31%）/36.5==0.5*36.5*稀盐酸体积
浓盐酸体积 / 稀盐酸体积=0.5*36.5*36.5/（密度*31%）

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31%的盐酸密度是1.151g/mL，浓度是9.87N
要配面0.5N的溶液，设浓盐酸体积为V1，稀盐酸体积为V2，则：
V1 * 1.151g/mL * 31% = 0.5mol/L * V2 * 36.5g/mol (根据稀释过程溶质的质量不变列式）
可得：V1 / V2 ＝ 0.051
即：如果要配制1L0.5N的稀盐酸的话，需要31%的浓盐酸51mL。
计算完后，按配制溶液的步骤接下进行（假设配制一升0.5N稀盐酸）：
1.用移液管量取51.00mL浓盐酸
2.在烧杯中用少量水溶解，溶解后转移进1L容量瓶；把烧杯洗涤，并将洗涤得到的溶液一并移入容量瓶；
3.把容量瓶定容。
4.转移出溶液，贴上标签。

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