4NH3+5O2＝催化剂、加热＝4NO+6H2O如何计算电子转移的数目 同志，你这是得电子方面的解释，好像还有失电子的要怎么想呢？

4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能否提高NO产率? 4NH3+5O2＝催化剂、加热＝4NO+6H2O如何计算电子转移的数目 同志，你这是得电子方面的解释，好像还有失电子的要怎么想呢？ 在下列反应中,氨作为氧化剂参加的反应是?A：NH3＋H3PO4＝NH4H2PO4B：4NH3＋5O2＝（加热）（催化剂）4NO＋6H2OC：2NH3＋3CL2＝6HCL＋N2D：NH3＋NaH＝NaNH2＋H2 氨气催化氧化反应4NH3+5O2==催化剂,加热==4NO＋6H2O这个反映里面催化剂是什么?需要加热到多少度合适?有什么要注意的危险吗? 寻找合适的催化剂使产率提高为什么4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能提高NO产率而使用合适催化剂不能提高N2+3H2==2NH3中NH3的产率 氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生成4mo...氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应 氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O 高一化学一题 求过程 谢谢有氨生成HNO3的各步方程式是：4NH3+5O2←（催化剂加热）→4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO由NH3制取NH4NO3过程中用于中和的硝酸的氨占氨消耗总量的质量分数为——. 46 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）,工业流程为：①4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,为实现原子利用率为100%, 下列反应中,氨作为氧化剂参加反应的是A、NH3+H3PO4==NH4H2PO4B、4NH3+5O2=催化剂 加热=4NO+6H2OC、2NH3+3Cl2==6HCl +N2D、NH3 +NaH== NaNH2 +H2 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：　　4NH3 + 5O2 4NO + 该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：　　4NH3 + 5O2 4NO + 在催化剂,加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3=5O2催化4x=6H2O,求X NH3与O2在催化剂和加热条件下.反应生成NO和H2和H2O 的方程式 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：方...氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：方程式,急）（1）生成 1molNO 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算： （1）生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答