实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:31:44
实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升?
实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.
（1）写出该反应的离子方程式
（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?
（3)生成标况下Cl2多少升?
实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升?
(1)
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(2)
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
87 4 1
8.7 x y
x=4*8.7/87=0.4mol
y=1*8.7/87=0.1mol
所以参加反应的HCl物质的量=0.4mol
V(浓盐酸)=0.4*36.5/(36.5%*1.19)=33.6ml（注意是参与反应的HCl体积,因为反应一段时间后浓盐酸变稀,不会继续反应的）
(3)
V(Cl2)=0.1*22.4=2.24L
1.MnO2+4H+ +2Cl-=Mn2+ +2H2O+Cl2↑
2.MnO2的物质的量是m=m/M=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 2
0.1mol n(HCl)
n(HCl)=0.4mol
盐酸溶质的质量是m=nM=0.4*36.5=14.6g
盐酸的质量是14.6/...
全部展开
1.MnO2+4H+ +2Cl-=Mn2+ +2H2O+Cl2↑
2.MnO2的物质的量是m=m/M=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 2
0.1mol n(HCl)
n(HCl)=0.4mol
盐酸溶质的质量是m=nM=0.4*36.5=14.6g
盐酸的质量是14.6/36.5%=40g
需要浓盐酸的体积是V=m/ρ=40/1.19=33.6ml
3.MnO2+2HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 1
0.1mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
标况下的体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
收起
1.MnO2+4HCL(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O