还原性越强越易被氧化吗?同理,氧化性越强越易被还原吗?

还原性越强越易被氧化吗?同理,氧化性越强越易被还原吗?
还原性越强越易被氧化吗?同理,氧化性越强越易被还原吗?

还原性越强越易被氧化吗?同理,氧化性越强越易被还原吗?
正确.
还原性强,就是失去电子的能力强,失去电子就是被氧化
氧化性强,就是得到电子的能力强,得到电子就是被还原

可以这么说。
还原性是相对于氧化性来说的，微观角度讲，就是它的失去电子的难易程度。
还原性强，就是失去电子的能力强，失去电子就是被氧化
氧化性强，就是得到电子的能力强， 得到电子就是被还原
氧化性，还原性强弱的判断方法
一、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
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可以这么说。
还原性是相对于氧化性来说的，微观角度讲，就是它的失去电子的难易程度。
还原性强，就是失去电子的能力强，失去电子就是被氧化
氧化性强，就是得到电子的能力强， 得到电子就是被还原
氧化性，还原性强弱的判断方法
一、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物
还原性：还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物
二、根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+注意：Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
三、根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
四、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
五、根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。六、根据元素最高价氧化物的水化物比较　　酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强七、根据原电池的电极反应判断　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属

收起

可以这么说，还原性越强失去电子的能力越强，对夺取电子能力（氧化性）要求就不高，容易被氧化；同样，氧化性越强，得电子的能力越强，非常难失去电子（还原性）的元素都能被它夺走，将其氧化