某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3...某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 23:32:45
某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3...某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中
某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3...
某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n（X）为多少摩尔?为什么?（等效平衡?）
某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3...某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中
方程为 2X + Y = 3W
反应前后,气体物质的量不变,故再加3molW,相当于加入了2molX和1molY,但平衡不移动,平衡时X增加了1mol.所以平衡时,n（X）为3摩尔.
可推知方程式为2X(g)+Y(g)可逆号3W(g)，故反应前后气体物质的量不变，该反应平衡不受压强影响，凡各物质换算到一边时物质的量成比例，则为等效平衡。由此可得n(X)=1mol。
最根本的解释（当然也比较麻烦）应该利用平衡常数计算。恒容反应，体积为2L，浓度为c=n/2L，反应方程2X（g）+Y（g）=3W（g）。理想状态下，P=cRT，压力与浓度（等体积所以分压力和各物质的量）成正比，反应系数和为零！K=1.5^3/(0.5*1^2)，加入3mol W后，再平衡，W的物质量为(3+3-3a)mol，X的物质的量(2+2a)mol， Y为(1+a)mol，K＝(6-3a)^...
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最根本的解释（当然也比较麻烦）应该利用平衡常数计算。恒容反应，体积为2L，浓度为c=n/2L，反应方程2X（g）+Y（g）=3W（g）。理想状态下，P=cRT，压力与浓度（等体积所以分压力和各物质的量）成正比，反应系数和为零！K=1.5^3/(0.5*1^2)，加入3mol W后，再平衡，W的物质量为(3+3-3a)mol，X的物质的量(2+2a)mol， Y为(1+a)mol，K＝(6-3a)^3/(2+2a)^2*(1+a)，a=0.5mol，则再平衡时X的物质的量为3mol
收起
容积：2L X Y W
△/1mol/L： 1 0.5 1.5
2mol
方程式： 2X + Y = 3W
3molW分： 1 0.5 1.5
即：原有2mol，后加1mol，共3mol。