酸式盐在水中是否电离出氢离子?如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:46:51
酸式盐在水中是否电离出氢离子?如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小?
酸式盐在水中是否电离出氢离子?
如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小?
酸式盐在水中是否电离出氢离子?如果不是,那么为什么酸式盐的pH值相对于对应的正盐要小?
可以电离出氢离子
中学范围内的知识,如果把硫酸的二级电离看成完全电离,只有硫酸这样的强酸酸式盐,他的pH值较小是因为直接电离出氢离子.
其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因
是因为后一级电离的电离常数小于前一级电离,比如碳酸的二级电离常数远小于一级电离常数,因此碳酸根在水里的水解倾向远大于碳酸氢根,水解后放出OH-氢氧根,所以正盐pH值变大了.
是，强酸的酸式盐的酸性可以相当于强酸
如NaHSO4与相同浓度的HCl溶液的酸性相同
弱酸比如HCO3-的电离则小得多
但导致酸式盐的pH小于正盐的原理基本相同，还可以考虑水解。。
只是程度的问题。。
就这样。。
酸式盐在水中能电离出氢离子。
酸式盐就是电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
所以酸式盐的水溶液呈酸性。
能在水中电离出氢离子
酸式盐在水中可以电离出氢离子。
根据中学范围内的化学知识，只有硫酸这样的多元强酸的酸式盐，它的pH值较小是因为直接电离出较多的氢离子。
其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因是因为从二级电离开始的电离常数远小于前一级电离，比如碳酸的二级电离常数约是一级电离常数的万分之一，因此碳酸根在水里的水解倾向远大于碳酸氢根，水解后放出OH-氢氧根，所以正盐pH值相对于酸式盐来说变大了（酸式盐中...
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酸式盐在水中可以电离出氢离子。
根据中学范围内的化学知识，只有硫酸这样的多元强酸的酸式盐，它的pH值较小是因为直接电离出较多的氢离子。
其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因是因为从二级电离开始的电离常数远小于前一级电离，比如碳酸的二级电离常数约是一级电离常数的万分之一，因此碳酸根在水里的水解倾向远大于碳酸氢根，水解后放出OH-氢氧根，所以正盐pH值相对于酸式盐来说变大了（酸式盐中HCO3-仍然是水解为主，呈碱性）。
其实强酸对应的酸式盐也不是完全电离的。NaHSO4的二级电离常温下只有约30%。如果是硫酸，受一级电离抑制，电离常数更小。只是在中学阶段，为方便起见，认为强酸完全电离。当然强酸比起弱酸来说电离程度要大得多，弱酸以及其酸式盐的电离常数一般要用带负指数科学记数法来表示。而pH是H+浓度的负对数，虽然即使弱酸的电离很微弱，但H+浓度的细微增大能引起较显著的pH减小。
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