常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 06:40:57
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算H+浓度0.1mol/L,根据水
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常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
H+浓度0.1mol/L,
根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；
而氢氧根全部由水电离出,
水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1)；
所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55.56mol·L^(-1) = ________
知道怎么算了吧.
求水的电离度都是类似的方法.
不用计算是电离度是100%。
盐酸是一元强酸可以看作是100%电离。虽然在理论上是不存在全部电离的，但在实际中是可行的，因为在使用盐酸的过程中，随着浓度的降低最后会全部电离。
一元强酸，其氢离子的物质的量浓度与此酸的物质的量浓度是数值相等。例如0.1MOL/L的盐酸其氢离子的浓度也是0.1MOL/L。...
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不用计算是电离度是100%。
盐酸是一元强酸可以看作是100%电离。虽然在理论上是不存在全部电离的，但在实际中是可行的，因为在使用盐酸的过程中，随着浓度的降低最后会全部电离。
一元强酸，其氢离子的物质的量浓度与此酸的物质的量浓度是数值相等。例如0.1MOL/L的盐酸其氢离子的浓度也是0.1MOL/L。
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常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是?
常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法
常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?
常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA
为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA?
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系
常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。
常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么?
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠