在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?2,N
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:35:06
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?2,N
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡
气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则
1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?
2,N2的转化率?
3,3分钟内NH3的平均速率?
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?2,N
设N2改变量为X
N2 + 3H2 =(这是可逆符号) 2NH3
起1mol 4mol 0
变 X 3X 2X
末1-X 4-3X 2X
因为压强减少了12% 压强之比就为物质的量之比
所以(X+3X-2X)/5=12%
得X=0.3mol
所以N2=0.7mol H2=3.1mol NH3=0.6mol
平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比7:31:6
N2的转化率 0.3/1*100%=30%
3分钟内NH3的平均速率v=0.6mol/4L/3min=0.05mol(L*min)^-1
在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,化学平衡一节的!在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2MIN在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1)2min内的平均反应速率v(N
在一升密闭容器中,充入1molN2和3molH2,2秒中后测得氨的质量为13.6g,求H2的反应速率
在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?2,N
将1MOLN2和3MOLH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1MOL求N2,H2 ,NH3反应速率
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1) 两分钟时,容器内n(N2)=_____ C(H2)=_________(2) 两分钟内,以N2表示的平韵反应速率V(N2)=_______(3)两分
1molN2和3molH2及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应是放热反应.平衡时,测得NH3的物质的量浓度为a mol/L.在其它条件不变的情况下,若起始时充入0.5 molN2和1.5 molH2达到平衡后,N
在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分,当左边充入1MOLN2,右边充入CO和CO2共九克
在2L的密闭容器中 充入2molN2和3molH2 在一定条件下发生反应 3s后测得N2为1.9mol 则以H2的浓度变化表示的反应速率为?
在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分,当左边充入1MOLN2,右边充入CO和CO2共8克时,隔板体积分为左右各4/5和1/5,则混合气体中CO和CO2分子个数比为?
.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分.当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(隔板左边为4/5,右边为1/5)(两侧温度相同).
急!化学题!已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体积为2L的密闭容器中,充入0.6molN2和1.6molH2,反应在一定条件下达到平衡.NH3的物质量的分数为4/7.①求该条件下N2的转化率②该条件下反应 2NH3(g
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向( )方向移动?
一定温度下在容器为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求(1)2min内,H2的平均反应速率(2)2min时,N2的转化率(3)2min时,求容器内气体的
在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2>Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所
在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2) ,注 v指的是反应中氢气的速率.这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质