在给定的条件下不一定达到化学平衡状态的是N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)（在混合气体中v（NH3）%=33.3%保持不变）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中.容器内压强不再变化)2SO2(s)+O2(g) =2SO3(g)(在恒压条
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:00:00
在给定的条件下不一定达到化学平衡状态的是N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)（在混合气体中v（NH3）%=33.3%保持不变）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中.容器内压强不再变化)2SO2(s)+O2(g) =2SO3(g)(在恒压条
在给定的条件下不一定达到化学平衡状态的是
N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)（在混合气体中v（NH3）%=33.3%保持不变）
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中.容器内压强不再变化)
2SO2(s)+O2(g) =2SO3(g)(在恒压条件下.总体积不再改变)
2NO2(g)＝ 2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下.混合气体的平均分子量不再改变)
在给定的条件下不一定达到化学平衡状态的是N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)（在混合气体中v（NH3）%=33.3%保持不变）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中.容器内压强不再变化)2SO2(s)+O2(g) =2SO3(g)(在恒压条
应该是第二个.如果是单选的话,且所有反应都在进行的情况下.
第一个反应：如果反应还在进行而NH3%不变,根据平衡状态的定义,它就是平衡状态.但如果反应已经停止,那么就不是平衡状态——因为平衡状态要求反应未停止,下同.
第二个反应：该反应是一个气体物质的量不变的反应,所以在恒容容器中,压强是不会变的,无论反应进行到哪种程度.
第三个反应：该反应是一个气体物质的量要变的反应,在恒压容器中,如果未达到平衡,则气体的物质的量会改变,那么体积就会发生变化.
第四个反应：反应前是NO2,其相对分子质量为46,反应后是NO和O2,它们的物质的量之比为2：1,所以平均相对分子质量为88/3,反应前后的相对分子质量不等,如果未达到平衡,则平均相对分子质量一定会变,不变则说明达到平衡.
第三个不对 明显是3各单位的气体反应为两个单位的气体 恒压的话 体积一定变小的
第二个，因为反应前后的气体摩尔体积没有改变，且该反应是在恒容容器中进行，因此反应前后压强没有改变，所以无法判断容器内的反应是否达到平衡。