将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 22:48:48
将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子
将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）
有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子和亚铁离子的系数之比为1：5. 怎么出来的1比5?
将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子
MnO4- → Mn2+,化合价降低5,
Fe2+ → Fe3+,化合价升高1,
为了化合价升降相等,所以Fe2+要配5.
即 MnO4- + 5 Fe2+ + …… —— Mn2+ + 5 Fe3+ + ……
然后看电荷数,右边电荷明显高于左边,所以左边加H+,右面加H2O,观察法配平即可
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
反应物中Mn的价态是+7，Fe的价态是+2；产物中Mn的价态是+2，Fe是+3；也就是说Mn离子降了5价，得了5个电子，Fe升了1价，失了1个电子。根据得失电子守恒，MnO4与Fe离子比例系数为1:5，懂了吗？
MnO4- 到Mn2+，化合价由+7到+2价，化合价降低5，转移5个电子。
Fe2+ 到 Fe3+，化合价由+2价到+3价，化合价升高1，转移1个电子。系数就是1:5了撒。
根据得失电子守恒，高锰酸根前配1，锰离子前配1,2价铁离子和3价铁离子前配5，现在得失电子守恒了，就看电荷是否守恒，不守恒，就配介质（ H+ OH- H2O）,因为该溶液是酸性，结合环...
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MnO4- 到Mn2+，化合价由+7到+2价，化合价降低5，转移5个电子。
Fe2+ 到 Fe3+，化合价由+2价到+3价，化合价升高1，转移1个电子。系数就是1:5了撒。
根据得失电子守恒，高锰酸根前配1，锰离子前配1,2价铁离子和3价铁离子前配5，现在得失电子守恒了，就看电荷是否守恒，不守恒，就配介质（ H+ OH- H2O）,因为该溶液是酸性，结合环境，应在左边加8个氢离子，根据氢原子守恒，右边配4个水。
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