一定量盐酸跟过量铁粉反应,为了加快反应速率,且不影响氢气总量,可向盐酸中加入适量?A NaOH固体,B 硫酸铜固体,C H2O,D 硝酸铜固体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 00:18:22
一定量盐酸跟过量铁粉反应,为了加快反应速率,且不影响氢气总量,可向盐酸中加入适量?A NaOH固体,B 硫酸铜固体,C H2O,D 硝酸铜固体
一定量盐酸跟过量铁粉反应,为了加快反应速率,且不影响氢气总量,可向盐酸中加入适量?
A NaOH固体,B 硫酸铜固体,C H2O,D 硝酸铜固体
一定量盐酸跟过量铁粉反应,为了加快反应速率,且不影响氢气总量,可向盐酸中加入适量?A NaOH固体,B 硫酸铜固体,C H2O,D 硝酸铜固体
A,C肯定不定,加入的话,消耗HCl,降低了盐酸的尝试,反应速率降低.
D,加入硝酸铜后,生成铜,会形成原电池,生成硝酸,会氧化二价铁.
B可以.与D不同的是,生成硫酸,加快了反应速率.
所以选B,
B;
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
生成的Cu与Fe形成原电池，发生电化学反应，产生氢气，速率高于化学反应；
由于盐酸量不变，所以产生氢气量不变；
A:氢氧化钠和盐酸反应，使得最后氢气量减小，而且反应速率也会由于盐酸浓度减小变慢；
C：加水稀释，盐酸变稀，速率减慢；
D:加入硝酸铜，相当于有了硝酸，所以会产生NO,H2总量减少；
有问...
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B;
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
生成的Cu与Fe形成原电池，发生电化学反应，产生氢气，速率高于化学反应；
由于盐酸量不变，所以产生氢气量不变；
A:氢氧化钠和盐酸反应，使得最后氢气量减小，而且反应速率也会由于盐酸浓度减小变慢；
C：加水稀释，盐酸变稀，速率减慢；
D:加入硝酸铜，相当于有了硝酸，所以会产生NO,H2总量减少；
有问题请追问！
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你好：
选B。
加入其他金属活动性较弱的金属可以加快反应速率，原因是过量的铁置换出少量的铜，形成原电池装置，加快了电子的转移，产生氢气的速度加快。
不选D是因为原溶液中有H离子，加入硝酸铜后，溶液有氧化性，会影响氢气的产量。
回答完毕，望采纳，谢谢O(∩_∩)O...
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你好：
选B。
加入其他金属活动性较弱的金属可以加快反应速率，原因是过量的铁置换出少量的铜，形成原电池装置，加快了电子的转移，产生氢气的速度加快。
不选D是因为原溶液中有H离子，加入硝酸铜后，溶液有氧化性，会影响氢气的产量。
回答完毕，望采纳，谢谢O(∩_∩)O
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选B，原因，铁置换出铜，铁和铜形成原电池加快反应的进行，A的氢氧化钠会消耗盐酸氢气减少，C没影响，D相当于形成稀硝酸，稀硝酸与铁反应不生成氢气，会产生一氧化氮