Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:22:48
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?Fe+C

Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?
答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.
就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?

Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?
〓解析〓
平衡会移动的:
依平衡常数分析:K=[CO]/[CO2] (注:[XX]代表平衡时浓度 C(XX)代表任意浓度)
如果增加了C(CO2),则Qc=C(CO)/C(CO2)K,为了重新建立平衡,平衡将左移,使Qc=K.
(提醒:①平衡常数K,温度不变,K值不变.②对于体积不变的反应,改变压强平衡不动,而如你所说“浓度”.③加催化剂,不会使任何平衡发生移动,对于体积不变的反应也如此.)

这道题与等效平衡是不一样的。
等效平衡概念是:人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段)。”这...

全部展开

这道题与等效平衡是不一样的。
等效平衡概念是:人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段)。”这段文字说明了,化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡。
简单的说就是加入的量是按照它们的摩尔系数比加入,与平衡状态是一样,也就是等效平衡。
第一问,加入碘化氢的话,平衡肯定也是移动的。向左移动。
好好理解一下。

收起

作为等效平衡,其建立与过程无关,只是平衡后各物质百分数对应相同。以上两个反应,第一个再充入CO2后,CO2浓度增大,故平衡右移,结果新平衡组成和原平衡相同即等效平衡(从等效平衡分析:该反应属于等体积反应,再充入CO2相当于与原平衡建立等效平衡)。第二个反应如果原平衡体系中H2与I2物质的量之比为1:1的话,再充入HI平衡左移,而后建立与原平衡等效平衡。...

全部展开

作为等效平衡,其建立与过程无关,只是平衡后各物质百分数对应相同。以上两个反应,第一个再充入CO2后,CO2浓度增大,故平衡右移,结果新平衡组成和原平衡相同即等效平衡(从等效平衡分析:该反应属于等体积反应,再充入CO2相当于与原平衡建立等效平衡)。第二个反应如果原平衡体系中H2与I2物质的量之比为1:1的话,再充入HI平衡左移,而后建立与原平衡等效平衡。

收起

这里没有等效的概念。
加入HI,平衡要移动的。

Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,再次平衡时,CO2转化率和反应速率分别与原平衡相比是怎...Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,再次平衡时,CO2转化率和反应速率分别与原平衡相比是 可逆反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) (恒温恒容)反应已达到平衡后 再通入CO2,CO2的转化率_____不变______为什么是不变啊 Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)可逆反应恒温恒容平衡后,再加入CO2平衡为什么会正向移动?反应前后体积不变,通入气体应该是相对于加压,平衡应该不移动啊 FeO+CO=Fe+CO2和Fe3O4+CO=Fe+CO2的区别与关系 已知恒容恒温,feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) 加入co听老师说类似加压,但是因为前后气体系数相等平衡不移动.但是我疑问的是……co浓度变大不会使得平衡向右移动吗?对于类似加压不是很理解. Feo+co=Fe+co2为什么增加Feo的量会影响平衡 Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧? 氧化亚铁 碳反应氧化亚铁除了:FEO+C=fe+co↑,2feo+c=2fe+co2↑,feo+co=fe+co2↑之外还和c的什么反应啊 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g co还原fe2o33CO+Fe2O3(加热)=3CO2+2Fe还有CO+Fe2O3--->CO2+2FeO,表示学过第一个,第二个是什么意思? 已知反应方程式:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温)其实他经历了以下几个历程:第一步:3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2(高温)第二步:Fe3O4+CO=3FeO+CO2(高温)第三步:FeO+CO=Fe+CO2(高温)再比如:CaC2O4=CaO+CO+CO2(高温)其实 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 已知Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) K1Fe(S)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) K2co2(g)+H2=CO(g)+H2O(g) K3K1K2K3之间的关系式是 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式能量变化呢? 即盖斯定律有三个方程式:FE2O3+3CO=2FE+3CO2 △H1=-24.8...FE2O3+CO=2FE3O4+CO2 △H2=-47.2FE3O4+CO=3FE+CO2 △H3=+640.5求FEO+CO=3FE+CO2的△H4用△H1 △H2 △H3表示即可 CO+Fe2O3=Fe+CO2怎么配平 co+fe3o4=fe+co2该如何配平