1.为什么重铬酸钾需用移液管准确加入,而浓硫酸则可用量筒量取?2.测定土壤有机质时,加入K2CrO7与H2SO4的作用是什么?3.试述滴定时溶液的变色过程,为什么会出现这样的颜色?

1.为什么重铬酸钾需用移液管准确加入,而浓硫酸则可用量筒量取?2.测定土壤有机质时,加入K2CrO7与H2SO4的作用是什么?3.试述滴定时溶液的变色过程,为什么会出现这样的颜色?
1.为什么重铬酸钾需用移液管准确加入,而浓硫酸则可用量筒量取?
2.测定土壤有机质时,加入K2CrO7与H2SO4的作用是什么?
3.试述滴定时溶液的变色过程,为什么会出现这样的颜色?

1.为什么重铬酸钾需用移液管准确加入,而浓硫酸则可用量筒量取?2.测定土壤有机质时,加入K2CrO7与H2SO4的作用是什么?3.试述滴定时溶液的变色过程,为什么会出现这样的颜色?
郭敦顒回答：
你的提问较专业,即便是初入化验室的小化验员也并不一定能回答得好.要回答好此问题需要较大篇幅,所以我建议你还是先打好基础理论为好,这方面基础性要学习的是大学化学系的教材,基础课本是有机化学、无机化学,专业课本是定性分析与定量分析,还有更专业的教材,学这些并不难,高中生可自学.
对上三问题我简短回答如下：
1,重铬酸钾需用移液管准确加入,是回滴法所必须的,下一步是滴定过量的重铬酸钾标准溶液.
2,为了测定有机质的还原性.
3,比如在酸碱滴定时,
A,氢氧化钠（NaOH）标准溶液,滴定强酸溶液,用酚酞的酒精溶液为指示剂（3—5滴）,滴定时边滴边搅拌或摇动（三角烧瓶）,显红色过程是由快而慢地消失,到等当点时,最后1滴甚或是半滴,红色不再消失即达等当点,读取氢氧化钠（NaOH）标准溶液的消耗量,计算相应所求含量、、、
B,酸滴定碱时的变色过程略（不同指示剂变色的PH值范不同）.
此答复不知你满意否?

1、因为重铬酸解是氧化剂需要准确量取，浓硫酸起到的是催化作用可用也可不用移液管。
2、加入过量的重铬酸钾和硫酸是让重铬酸钾将其中的有机质氧化。之后用硫酸亚铁铵进行返滴定是测定剩余重铬酸钾的量来确定之前消耗的重铬酸钾的量，从而确定土壤中有机质的量。
3、首先加入试亚铁灵指示剂，滴定开始，溶液由橙色渐渐变为黄色，接着变为浅绿色，然后由渐渐变为蓝绿色，蓝绿色变为无色，最后变为红色。刚刚变...

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1、因为重铬酸解是氧化剂需要准确量取，浓硫酸起到的是催化作用可用也可不用移液管。
2、加入过量的重铬酸钾和硫酸是让重铬酸钾将其中的有机质氧化。之后用硫酸亚铁铵进行返滴定是测定剩余重铬酸钾的量来确定之前消耗的重铬酸钾的量，从而确定土壤中有机质的量。
3、首先加入试亚铁灵指示剂，滴定开始，溶液由橙色渐渐变为黄色，接着变为浅绿色，然后由渐渐变为蓝绿色，蓝绿色变为无色，最后变为红色。刚刚变为红色时为滴定终点。至于为什么这么变我也不是很清楚。

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在加热条件下，用稍过量的标准重铬酸钾—硫酸溶液，氧化土壤有机碳，剩余的重铬酸钾用标准硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）滴定，由所消耗标准硫酸亚铁的量计算出有机碳量，从而推算出有机质的含量，其反应式如下：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4＝ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O
K2CrO7+7FeSO4+7HSO4＝ K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+...

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在加热条件下，用稍过量的标准重铬酸钾—硫酸溶液，氧化土壤有机碳，剩余的重铬酸钾用标准硫酸亚铁（或硫酸亚铁铵）滴定，由所消耗标准硫酸亚铁的量计算出有机碳量，从而推算出有机质的含量，其反应式如下：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4＝ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O
K2CrO7+7FeSO4+7HSO4＝ K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+7H2O
用Fe2+滴定剩余的CrO72-时，以邻啡罗啉（C12H8N2）为指示剂，在滴定过程中指示剂的变色过程如下：开始时溶液以重铬酸钾的橙色为主，此时指示剂在氧化条件下，呈淡蓝色被重铬酸钾的橙色掩盖，滴定时溶液逐渐呈绿色（Cr3+）近终点时变为灰绿色。当Fe溶液过量半滴时，溶液则变为棕红色，表示颜色已到终点。
1，此滴定反应中K2Cr2O7才是氧化剂，它的量要准确控制，它是计算的依据，而加入硫酸是反应所需的酸性条件，只需使K2Cr2O7体现氧化性时有足够的酸就行了，所以只需要大概就行了。
2，从1的回答中你可以找到答案
3，从原理部分你也可以打到答案。

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