25.（6分）在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 21:46:50
25.（6分）在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平
25.（6分）在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.
（1）反应达到平衡时,放出的热量__________.
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
（2）保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂,反应达到平
衡时NH3的体积分数_______________.
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
（3）保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25.且起始时向正反应方向进行,则充
入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________.
（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的
变化曲线.
需具体过程,越具体越好.
25.（6分）在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平
先根据压强改变来求生成NH3的量 .反应后压强为原压强的80%,说明反应后体系里有8mol的气体.根据反应式我们可知,生成了2mol的NH3,还余下1molN2,5molH2.因此反应放出的热就是答案B
再来解决第二问 先把2molNH3转化成1molN2和3molH2,那么相当于容器中刚开始充入1molN2和4molH2,为了达到等效平衡,先假设在体积为原容器一半的体系里反应,那么反应平衡后NH3的体积分数为25%.平衡后再扩大体积一半,达到题目给定的体积,那么相当于减小压强,反应朝压强增大方向（也就是体积增大方向）进行,即朝逆反应方向进行,使得NH3体积分数减小,因此答案为C
第三问,要达到25%的体积分数,说明加入各气体的量经过转换后要跟原始条件一样,才能达到等效平衡.所以转换后应该是有2molN2和8molH2,那么首先可以确定的是a小于2.因为根据题意,还充入了NH3,所以a不可能等于2.我们再回过头看题目提供的信息,达到平衡时,N2的量为1mol,为了确保反应起始时正方向进行,所以a必须大于1.因此我们可得到a的取值范围为1