0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]别瞎猜==

0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]别瞎猜==
0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?
A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
别瞎猜==

0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]别瞎猜==
先写出化学反应方程式 NaOH + H2S==NaHS + H2O
,开始即按作NaHS的溶液来处理,又已知NaHS溶液显碱性：
由于HS-既存在较强烈水解,又有微弱的电离,同时也有水的电离,
当HS-的水解平衡,微弱的电离平衡,还有水的电离平衡均已达到时,溶液的组分就均一、稳定了,
溶液中阳离子有Na+、H+,溶液中阴离子有HS-、S2-、OH-,
同时还有H2S（HS-水解产物）
HS-的水解程度是“微弱”的,（电离也是微弱的,且以HS-的水解为主）,剩余的HS-离子是“多的”,因此溶液因为HS-的水解而显碱性,[OH-]>[H+]；
HS-因为损耗而比Na+稍微少一些.
[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+],A选项正确；
电荷守恒：因溶液对外显电中性,溶液中阳离子所带正电荷总量 等于阴离子所带负电荷总量,所以[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] B选项不正确
物料守恒：原NaHS的溶液
若不考虑HS-的水解和微弱的电离,
则[Na+]=[HS-]原,
考虑了HS-的水解和微弱的电离后,由硫元素原子总数守恒,得,
[HS-]原=[H2S]+[HS-]+[S2-]
则有[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-] 即化学变化应符合质量守恒定律.C选项不正确；
质子守恒：就题分析吧,有两种操作方法来判断D选项是否正确：
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
（一）移项后得
水电离的氢氧根部分 = [OH-]-[H2S]=[H+]-[S2-] = 水电离的氢离子部分,此式一定成立.
（二）由
电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
物料守恒式：[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]入
进行代入 或 两式相减：即得：[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH-]
由此判D选项正确.
正确答案是AD

首先排除C
2NaOH + H2S==Na2S + 2H2O
可见H2S过量，所以溶液现酸性，由于H2S是弱酸，离解要分步，所以会有HS-
应该选B

D是正确的。A也差不多是对的。
首先，B肯定是错的。如果再硫离子前面加个2就对了。
C写得太乱，右侧物质那么多，肯定是“＜”号。
D是正确的。假设原料完全反应掉，则应该形成NaHS。（注：NaHS显碱性。常见的乳酸除亚硫酸和磷酸外，第一个H被中和掉之后都显碱性。）
D相当于HS-的水解反应右侧结果。如果浓度不高，低于1mol/L，就算是直接通入水里面，H2S也未达到...

全部展开

D是正确的。A也差不多是对的。
首先，B肯定是错的。如果再硫离子前面加个2就对了。
C写得太乱，右侧物质那么多，肯定是“＜”号。
D是正确的。假设原料完全反应掉，则应该形成NaHS。（注：NaHS显碱性。常见的乳酸除亚硫酸和磷酸外，第一个H被中和掉之后都显碱性。）
D相当于HS-的水解反应右侧结果。如果浓度不高，低于1mol/L，就算是直接通入水里面，H2S也未达到饱和，理论上不会挥发（实际上还是应该会有少量挥发的）。所以正好相等。（由于水的电离部分不影响此式结果，故略去未讨论。）
A比较特殊。重点在于HS-和OH-的量哪个多的问题。题中没有给出浓度有关条件。如果浓度足够低，HS-水解的量应该比较大，则是错的。如果浓度较高的话，正常水解的量比例就不是特别高。具体需要用到H2S两级电离常数，我手里没有，且我的计算能力有限，所以算不出准确的分隔两种结果的浓度标准。如果你有，可以自己找人计算。
此题高中老师通常会认为是对的，他们认为水解的量毕竟是很少量。
所以，如果你是高中生，答案直接选择AD就是正确的了。

收起

最终结果不可能显酸性，固排除A
最终结果一定会显电电中性，固选择B
C的答案不伦不类，不知道什么意图
D中可能是要写H2S在碱中电离的结果，但是没有【HS-】离子在等式里，肯定错误