在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数.这句话错在哪?难道一定要是饱和状态吗?不饱和的时候Ag+和Cl-浓度的乘积不是也没变吗?

在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数.这句话错在哪?难道一定要是饱和状态吗?不饱和的时候Ag+和Cl-浓度的乘积不是也没变吗? 解释一下为什么D错C对下列说法正确的是 A．在一定温度下,AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数 B．催化剂都不参与化学反应,反应前后质量、组成和性质都保持不变 C．应用盖斯定律, 在一定温度下,AgCl的饱和溶液中[Ag +]和[Cl -]的乘积为一常数,在一定温度下,AgCl的饱和溶液中［Ag ＋］和［Cl －］的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 ①10毫升蒸馏水 ②30毫升0.1摩/升 为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数 一定温度下AgCl水溶液中,银离子和氯离子浓度的乘积是常数,这句话对吗 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 高中化学 AgCl和AgI Ksp问题AgCl和AgI的饱和溶液相比,c(I-)一定小于c（Cl-）这句话为什么是对的?我觉得,也可能AgCl中c（Ag+）浓度特别大呀?谢谢 1．有关AgCl沉淀的溶解平衡,说法正确的是（ ）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固 溶于水后能电离出大量cl-的是 KClO3 NaCl HCl AgCl是哪个?KClO3和AgCl为什么不能?第二问：物质A在水溶液中的电离方程式:A=B2++2C-,则A A一定是盐 B B2+一定是金属离子 C只有在电流作用下才发生电离 D 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²-(aq) 在某温度时,Ksp(AgCl)=4x10^-10,Ksp(AgCrO4)=4x10-12.求:此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小. 在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变, 怎样从Agcl和土中提取Ag 正确的是 A向某固体中加入稀盐酸有气泡生成,可证明该物质中一定有CO3 B常温下可用Fe和AgCl制取Ag错哪了,说说C可用过量的氢氧化铜除硫酸铜溶液中的少量硫酸D分别将镁铁铜银放入稀盐酸中， 在一定温度下,物质W的溶解度为Ag,现在该温度下有一杯质量为.在一定温度下,物质W的溶解度为Ag,现在该温度下有一杯质量为（100+A）g的物质W的饱和溶液,向溶液中投入Ag无水W,析出Bg带结晶水的 在298.15K情况下,AgCl在某一溶液(NaCl或NH3水溶液)中溶解度的计算 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI 一个小问题：向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变应该减小,因为Ksp一定,Cl-浓度增大,则Ag+浓度减小 但是溶解度不是只跟温度、压强、溶剂种类等有关吗?