氧化还原反应的计算 9.8克镁和铝混合溶解在热浓硝酸中,溶解后收集标准状况下 8.96L NO2和2.24L N2O49.8克镁铝溶解在热浓硝酸中,溶解后收集标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4,向溶液中加足量浓氨水生
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/06 13:45:25
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氧化还原反应的计算 9.8克镁和铝混合溶解在热浓硝酸中,溶解后收集标准状况下 8.96L NO2和2.24L N2O4
9.8克镁铝溶解在热浓硝酸中,溶解后收集标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4,向溶液中加足量浓氨水生成沉淀有多少克
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Mg -2e-=Mg2+ Mg2+ +2NH3·H2O =Mg（OH）2+2NH4+
Al - 3e-=Al3+ Al3+ +3NH3·H2O - =Al（OH）3+3NH4+
可见金属失电子的物质的量和沉淀的OH-的物质的量相等
即n（OH-）=n（e-）
8.96LNO2和2.24LN2O4
HNO3得电子的物质的量=n（NO2）*e-+n（N2O4）*2e-=(8.96/22.4+2.24/22.4*2)mol e-
=0.6mol
因此n（OH-）=n（e-）=0.6mol
m(OH-)=0.6mol*17g/mol=10.2g
因此沉淀的质量=9.8g +10.2g=20g
氧化还原反应计算
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