以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应和O2反应时是放热反应；为什么和其它物质（如CuO）反应多是吸热反应呢?能从根本上说清楚吗?（如断键成键等）这是辅导书上写的，老师还让我们画下来
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 18:11:27
以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应和O2反应时是放热反应；为什么和其它物质（如CuO）反应多是吸热反应呢?能从根本上说清楚吗?（如断键成键等）这是辅导书上写的，老师还让我们画下来
以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
和O2反应时是放热反应；为什么和其它物质（如CuO）反应多是吸热反应呢?
能从根本上说清楚吗?（如断键成键等）
这是辅导书上写的，老师还让我们画下来记住，
以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应和O2反应时是放热反应；为什么和其它物质（如CuO）反应多是吸热反应呢?能从根本上说清楚吗?（如断键成键等）这是辅导书上写的，老师还让我们画下来
这和氧化还原反应没关系.是有反应物和生成物本身决定的.如果反应物能量高,生成物能量低,那么体现出来就是释放能量.反之,就是吸收能量.而能量又不仅仅局限于热能,还有气体的做功,电能,光能之类的.所以热能并不是个依据性的标准.
2楼的高手,你的数据好像有条件限制哟.仿佛要用基尔霍夫定律进行数据校正才能用啊.比如,△fHmCO=-110.525kj/mol这个,就需要校正.CO的等压热容为ΔCm,p=26.5366+7.6830T-0.46T²,将T1,T2都测出来,代入基尔霍夫公式：
ΔHm（T2）-ΔHm（T1）==∫(上限T2,下线T1)ΔCp,m·dT
才能得到在反应条件下的CO的生成热.
查一些物质的热力学性质表，你就会得到以下信息，标况下，一些物质的生成焓如下，△fHmC=0，△fHmCO=-110.525kj/mol，△fHmH2=0，△fHmCO2=-393.509kj/mol，△fHmCuO=-157.3kj/mol，△fHmH2O=-241.818kj/mol。我拿氢气跟氧化铜反应举例，其它的自己推导一下即可。
H2（g）+CuO（s）→Cu（s）+H2O（g）；...
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查一些物质的热力学性质表，你就会得到以下信息，标况下，一些物质的生成焓如下，△fHmC=0，△fHmCO=-110.525kj/mol，△fHmH2=0，△fHmCO2=-393.509kj/mol，△fHmCuO=-157.3kj/mol，△fHmH2O=-241.818kj/mol。我拿氢气跟氧化铜反应举例，其它的自己推导一下即可。
H2（g）+CuO（s）→Cu（s）+H2O（g）；△H=产物的生成焓（-241.818+0）kj/mol-反应物的生成焓（-157.3+0）kj/mol=-84.518kj/mol。可见该反应是放热反应。
其它的C+2CuO的）△H为-78.909kj/mol，CO+CuO的）△H为-125.684kj/mol。均为放热反应。 所以你不要被网上的一些信息误导。
另外就是加热反应并不代表一定吸热，而是诱导反应进行。就像你煤油一样你必须先给一定热量（你去点燃）才能引发燃烧一样。
关键就是错的，你应该相信最原始的最可信的，毕竟那些参考书是人编的，也许就会有失误。
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其实这个只需要定性的理解就行啦。
所谓的化学反应就是旧键的断裂和新建的产生，彼此按随着能量的转移。所谓能量转移无非是判断旧键和新建那个储存的能量多。如果旧键储存的能量比新建多，自然要放热，反之亦然。
记住，断键放热成建吸热自己分析一下就行了
能理解吗？这个我读高中的时候老师也提过。。。不过考试没办法考你的，只是看你对化学反应的理解了
没错的。。。想想他们的反应条件...
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其实这个只需要定性的理解就行啦。
所谓的化学反应就是旧键的断裂和新建的产生，彼此按随着能量的转移。所谓能量转移无非是判断旧键和新建那个储存的能量多。如果旧键储存的能量比新建多，自然要放热，反之亦然。
记住，断键放热成建吸热自己分析一下就行了
能理解吗？这个我读高中的时候老师也提过。。。不过考试没办法考你的，只是看你对化学反应的理解了
没错的。。。想想他们的反应条件，一个在常温下放出大量的热，一个需要你给她加热，明摆着一个是放热一个是吸热嘛
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没有错
http://zhidao.baidu.com/question/103834998.html