Fecl3水解,为什么加少量NaF现象是颜色变深,加少量NaOH现象就是红褐色沉淀

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:07:04
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Fecl3水解,为什么加少量NaF现象是颜色变深,加少量NaOH现象就是红褐色沉淀
楼上的虽然知识充足,但是对于知识的把握不够.
FeCl3溶液中Fe3+水解必定总是微弱的(原理(高中):水解总是微弱的),而NaF溶液又是少量的.那么我们是不是可以这么理解,NaF溶液的加入几乎不影响Fe3+的浓度,那么就会这么一种情形.NaF溶液中存在大量的F-和少量的OH-,因为Fe3+充足,所以它们之间完全不需要去互相竞争Fe3+,而是分别与Fe3+结合,几乎互不影响.如此,那么FeF3的浓度增加,但是Fe(OH)3的浓度也会增加,因而溶液颜色加深.
1楼是理解成了NaF大量或者过量的情况了,没有很好理解楼主所提到的“少量”.
对了,还得提一下Fe3+本身不是黄色的,黄色是因为其水解,标准的[Fe(OH)6]3+(平时简写为Fe3+)实际上是浅紫色.
后面加入NaOH产生红褐色沉淀当然是OH-浓度过大时,Fe(OH)3胶体聚沉.

加少量NaF颜色变深就不正常了,因为F(-)会与Fe(3+)配位,降低其浓度,不利于水
Fe(3+) + 6F(-) = [FeF6](3-)
按道理应该是颜色变浅的。
加入NaOH很容易理解,生成氢氧化铁沉淀:
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

Fecl3水解,为什么加少量NaF现象是颜色变深,加少量NaOH现象就是红褐色沉淀 fecl3 kscn ,在加 naf 的反应现象和方程式是? 在Fecl3的水解平衡中,加Mg粉,现象是产生红褐色沉淀.为什么现象是沉淀,而不是颜色加深,水解成都不是很微弱吗? 醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,是促进水解还是抑制水解?为什么? 为什么氯化铁水解加入少量NAOH现象是生成红褐色沉淀,而不是溶液颜色加深?不是只加少量NAOH吗,那么氯化铁不能完全水解啊,怎么可能生成沉淀呢? 酸碱都抑制水的水解吗?FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl .为什么加少量NaOH和加入NaHCO3都使Fe3+水解程度增大呢?这不是和酸碱抑制水解相违背了吗? 为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl,为什么? FeCl3溶液中加入少量HCl 原理是盐类水解还是电离 为什么NaF是离子化合物? 加热FeCl3溶液,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl(水解反应)可得到红褐色透明胶体,向溶液中加入MgCl2溶液 现象是?1.网上大神说,电解质可以使胶体聚沉,如果加稀盐酸,那胶体不也聚沉么?平衡为什么还向右呢?2.m fecl3+ccl4反应现象,上层呈什么颜色,如果加加少量的淀粉ki溶液又呈什么颜色 往FeCL3的水解平衡中加Fe Fe主要与谁反应为什么》? FeCI3溶液加水稀释和加入少量FeCl3(s)时,水解平衡均正向移动,水解程度、H离子的浓度均增大.为什么错? .FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( ).FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )A.加热 B.加入少量Na2CO3 C FeCl3的水解问题加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?同样, 氯化铁溶于水时发生下列反应:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量,为了抑制水解,得到澄清的溶液,可采取的措施是( )A、升高温度 B、大量加水 C、加少量氢氧化钠 D、加少量盐酸 FeCl3溶液加铁粉对FeCl3溶液水解的影响加铁粉抑制水解还是促进水解? NaF的水解产物是什么?