FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0.

FeS+2HCl=FeCL2+H2S是什么反应类型? 制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS 为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生?为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生? 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0. FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0. 硫化氢的制备.FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或CH3CSNH2+2H2O=CH3COONH4+H2S.这几种方法区别在哪里?有分别适用的条件吗? 为什么H2S与CuCl2反应而不与FeCl2反应?CuCl2+H2S==CuS+2HCl（根据强酸制弱酸的道理,这个反应应该也不能进行的啊?这跟CuS是沉淀有关系吗?）FeCl2+H2S==不反应反而是发生FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑这个反应呢?（P 已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却反应已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却后加入多少毫升盐酸就不再产生升气 硫化亚铁是难溶物质吗,写离子方程式时是否能拆?FeS+2HCl===FeCl2+H2S气体箭头硫离子+2氢离子====H2S气体箭头 Fe发生氧化反应,是Fe被氧化,还是Fe把其他物质氧化下列反应中,铁元素发生氧化反应的是 （ ） A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C． FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl不是弱酸制备强酸了吗? H2S+FeCl2另外H2S+2Fe3+====? FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+ 实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 这两个不是有矛盾么?方程式不是不溶性的硫化物与稀强酸的反应么?为什么原理又是强酸 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入 下列反应中,盐酸可以作为氧化剂的是( ）A：Zn+2HCL=ZnCL2+H2B:FeS+2HCL=FeCL2+H2SC:NH3+HCL=NH4CLD:MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2 FeCl3中通H2S气体H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl这个反应有没有违背弱酸不能制强酸