高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 02:17:54
高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析
高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物
将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,
当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)
A,只有Fe^2+
B,只有Cu^2+
C,Fe^2+与Cu^2+
D,有Fe^3+
最好解析一下
高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析
先要搞清楚反应过程.
Fe,Cu,CuO三种物质放入FeCl3和HCl的混合溶液中,不管他们之间如何反应,这是典型氧化还原反应.我们看氧化剂有哪些,混合溶液中,Fe3+和H+是氧化剂且Fe3+氧化性强.
三种物质加入后,CuO先和HCl发生复分解反应,生成Cu2+,Cu2+也是氧化剂,其氧化性介于Fe3+和H+之间,也就是说溶液中阳离子有Fe3+,Cu2+,H+.然后是Fe和Fe3+反应生成Fe2+.
如果Fe过量很多,Fe不仅还原全部Fe3+还会继续和Cu2+反应生成Cu,和HCl反应生成Fe2+,溶液中只含有Fe2+
如果Fe过量不多,会还原一部分Cu2+,生成Cu,溶液中含有Fe2+,可能含有Cu2+
如果Fe少量,那么Fe3+在把Fe氧化完后会继续氧化Cu,生成Cu2+.溶液中含有Cu2+,Fe2+,可能含有Fe3+
我们看题目,Cu有剩余,是第二种情况,Fe过量不多.会在全部还原Fe3+,继续还原Cu2+,
假如Fe刚好把Cu2+全部还原,也会有Cu剩余,而溶液中就没有Cu2+了,所以这个答案是不严谨的
应该说一定含有Fe2+,可能含有Cu2+
太偏了这题。
首先还原性 Fe>Cu 氧化性 Fe3+>H+
也就是如果同时加入Fe和Cu 会是Fe 优先跟Fe3+发生反应，接着是如果Fe剩余会跟H+反应。但是。。这里又坑爹的加入了CuO。。出题的简直丧心病狂。。在Fe和CuO混合物中 加入H+ 实际上是CuO反应。。不要问我为什么。。我解释不出来。。但是实验结果是这样。。因为向混合物中滴加稀酸后。混合物中有Cu。。。<...
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太偏了这题。
首先还原性 Fe>Cu 氧化性 Fe3+>H+
也就是如果同时加入Fe和Cu 会是Fe 优先跟Fe3+发生反应，接着是如果Fe剩余会跟H+反应。但是。。这里又坑爹的加入了CuO。。出题的简直丧心病狂。。在Fe和CuO混合物中 加入H+ 实际上是CuO反应。。不要问我为什么。。我解释不出来。。但是实验结果是这样。。因为向混合物中滴加稀酸后。混合物中有Cu。。。
也就是。。Fe跟Fe3+反应。。这时候CuO跟H反应生成了Cu2+
同样的 Fe3+的氧化性要大于Cu2+ 所以。。Fe会一直将所有Fe3+全部还原成Fe2+在与Cu2+发生置换反应。。
然后来看量。如果是极多的Fe 那么溶液中就只含有Fe2+
但是如果是极少的Fe 那么溶液中就可能含有Cu2+ 所以A错误。。
只能说。。肯定含有Fe2+ 可能含有Cu2+ 一定不含Fe3+。。。
选来选取。。只有C。。能勉强达标。
这种题。是哪个白痴出的。。。
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