一块表面已经部分被氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后.收集到标准状况下的氢气224ml若把表面的氧化物视为氧化钠,求其物质的量为多少《2》被氧化前钠的质量是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 05:32:09
一块表面已经部分被氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后.收集到标准状况下的氢气224ml若把表面的氧化物视为氧化钠,求其物质的量为多少《2》被氧化前钠的质量是多少
一块表面已经部分被氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后.收集到标准状况下的氢气224ml
若把表面的氧化物视为氧化钠,求其物质的量为多少《2》被氧化前钠的质量是多少
一块表面已经部分被氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后.收集到标准状况下的氢气224ml若把表面的氧化物视为氧化钠,求其物质的量为多少《2》被氧化前钠的质量是多少
0.224L除以22.4L每mol
根据方程式求出未被氧化的钠
用0.77减出来即为氧化钠,除以其摩尔质量即可
利用氧化钠的钠的百分含量求出被氧化的钠
加上原来放出氢气的钠的质量即为2的答案
解1.由题可知：得到氢气质量是0.02g
∵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
∴mNa＝0.46g
所∴mNaO＝0.77g-0.46g＝0.31g
2.∵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；Na2o+H2O=2NaOH
∴mNaOH＝0.4g+0.4g＝0.8g
∴所得溶液的溶质的质量分数＝0.8g/10g+0.8g-0.09g-0.36g＝0.8g/10.35g＝7.7％
n(H2)=0.01mol Na----NaOH Na2O----2NaOH
n(Na)=0.02mol
m(Na)=0.02*23=0.46g
m(Na2O)=0.77-0.46=0.31g
n(Na2O)=0.31/62=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)=0.005*2+0.02=0.03mol
m(NaOH)=0.03*40=1.2g
w(NaOH)=1.2/(0.77+10-0.01*2)=11.16%