2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则H2AO3一定是强酸,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:25:02
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2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则H2AO3一定是强酸,
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2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,即物质的量多
3.01×10*22÷（6.02×10*23）
=0.05mol
因为一个AO32-带两个负电荷,即1molAO32-离子中电子比质子多2mol,所以多0.05mol说明该离子的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol
故AO32-的摩尔质量为
2g÷0.025mol=80g每mol
所以AO32-的相对分子质量是80,故A的相对原子质量为80-16×3=32,即为硫元素.
则H2O3一定是强酸的说法是错误的.
理解请及时采纳!
M(AO32-)=2/[(0.301/6.02)/2]=80
M(A)=32
错
已知2gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA,则A的相对原子质量是多少
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则A的相对原子质量为多少
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则H2AO3一定是强酸,
20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?
为什么1mol负2价离子中核外电子数比质子数多2mol,2gAO32-中核外电子数比质子数多0.05NA个……那是为什么？负2价就会多2mol？怎样理解与计算的啊？
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10^22个则元素A的相对原子质量为多少核外电子数比质子数多3.01*10 22个,离子本身负二价所以,离子是0.025mol,则离子摩尔质量是80g/mol,M(A)=80-16*3=32 多了0.05mol电
2gAO3,2-,中核外电子数比质子数多0.05NA个,则元素A的相对原子质量是多少
20gAO3离子中核外电子数比质子数多3.01*10^23个
20gAO3 2- （AO3 2- 为离子）中核外电子数比质子数多0.5阿伏伽德罗常数,则元素A的相对原子质量为（ ）
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暑假（高一化学）关于“摩尔质量”的问题已知4gRO3（2-）中核外电子数比质子数多6.02×10*22个,则元素R的相对原子质量是多少书上解析中说：对于RO32-可知核外电子数比质子数多2个,也就是RO32
一个AO32-离子中核外电子总数比质子总数多2个.为什么就可以说成1MOL AO32-中核外电子总数比质子数多2MOL2－是它的得电子数.3是O原子数概念的换算
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