将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是A.1.8g B.6.5g C.3g D.10g

将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升（标准状况下）,原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8升,则原混合物的质量可能是多少克? 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是A.2B.4C.8D.10要原因谢 饿 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是A.1.8g B.6.5g C.3g D.10g 极值法,.将一定质量的mg,zn,al与足量的稀硫酸反应,生成H22.8升,标准状况,原混合物质量之和可能是.选项有8/2/8.5/10克 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是A 2g B 4g C 8g D 10g 将一定质量Mg,Zn,Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成2.8.L(标准状况）则原混合物的质量不可能的是A2gB4gC6gD8g 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是1mol怎么算出来的? 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,则该金属粉末的可能组成是 [ ]A．Mg与Al B．Mg与FeC．Fe与Zn D．Al与Zn. 足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊 下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L（标装）, 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是咋做啊 Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )A.Mg,Zn B.Fe,Zn C.Mg,Fe D,Al,Zn