14gN2和8gO2的物质的量之比为______,分子数之比为______,原子数之 比为_______,在标准状况下体积之比为______,在标准状况下密度之比为______

14gN2和8gO2的物质的量之比为______,分子数之比为______,原子数之 比为_______,在标准状况下体积之比为______,在标准状况下密度之比为______ 1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标况下体积为 L9gCO和CO2的混合1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标况下体积为 L9gCO和CO2的混合气体在标况下占5.6L则CO物质的量为 14gco和16go2的物质的量之比为____,分子数之比为____,原子数之比为____,在标时的体积比为____.演示下过程. 已知7gC与14gO2完全反应后,生成21gCO和CO2混合气体,求混合气体中CO和CO2的物质的量之比? 等物质的量氧气和臭氧,所含的分子数之比为__,所含的氧原子数之比为__,其分子量之比为__相同条件下的体积之比是 碳族元素~将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是A.生成CO、CO2的体积相等B.生成CO、CO2的物质的量之比为1：2C.生成CO、CO2的物质的量 在标准状况下,将14gN2,11gCO2和4gO2混合,则混合气体的体积约为?A8.4L B9.2L C16.8L D19.6L 下列所含分子数由多到少的排列顺A．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×10 的24次方的NH3 12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A 标准状况下33.6LH2 B 所含电子的物质的量为4mol的H2 C 80℃.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 E含原子总数约为1.204×10^24 个的NH3 下列所含分子数由多到少的排列顺序是A 标准状况下33.6LH2B 所含电子的物质的量为4mol的H2 C 20℃.45gH2O D 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E 含原子总数约为1.204×10^24 个的NH3 标况下将4gH2,1.4gN2,1.6gO2混合,该气体的体积为 根据反映8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题.1.反应中的氧化剂为____,还原剂为____.2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为____.3.当生成28gN2时,被氧化的物质为____g,被还原的物质为____g. 8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2 中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比 当生成1.4gN2时,被氧化的物质的质量是多少 同温同压下的氧气和氢气的体积之比为__;密度之比为__已知在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子.则在同温同压下,相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为__;体积之比为__; 相同质量的碳酸钙和碳酸氢钾的物质的量之比是___物质的量相同的氧化钙和氢氧化钾的质量之比是__；氧气、二氧化碳、二氧化硫三者的物质的量之比为__时,它们所含的氧原子数相同；三氧 7gC和14gO2在一定的反应下生成21g氧化物,则生成的氧化物中,CO和CO2的物质的量的之比为（ ）A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3 7gC与14gO2恰好完全反应,求一氧化碳与二氧化碳的物质的量的比 为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等?我是这么想的,24gO2物质的量为24除以3224gO3物质的量为24除以48可是结果不一样呀?