若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 22:00:28
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15cNH4+等于0.85若配制p
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升
怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+],而且题目给出C[NH3]+C[NH4+]=1.0,把C[NH3]=0.85C[NH4+]带入上式,得到C[NH4+]=0.85mol,所以C[NH3]=0.15mol.
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
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