反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:37:36
反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热常温下,正反应的∆H>0(
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
常温下,正反应的∆H>0(26.5KJ/mol),吸热反应.题目让你判断的时候会说明在题目的温度下这是个吸热还是放热反应的,不用担心.
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到
H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么?
往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2
在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充
i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅
在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变
密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么
密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么
已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)(可逆的)的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)(可逆的)的平衡常数K2为-------?反映1/2H2(
NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是
可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么?
对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 若将 HI(g)放入一个空反应瓶内,问(1) 当[HI]=0.01mol·L-1时,[H2]=?[I2]=?.(2) HI(g)的初始浓度CHI=?(3) 平衡时 HI的转化率=?
某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深
已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:(1)该温度下,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g