反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热

反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 若将 HI(g)放入一个空反应瓶内,问(1) 当[HI]=0.01mol·L-1时,[H2]=?[I2]=?.(2) HI(g)的初始浓度CHI=?(3) 平衡时 HI的转化率=? 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：（1）该温度下,反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g