Na为什莫不能置换出硫酸铜溶液中的Cu我知道Na先与水反应,但要知道H的氧化性要比Cu的弱(因为H的金属活动性比Cu强,所以H的还原性比Cu强.根据规律可知H的氧化性比Cu弱)这样推知Na不和水反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:16:37
Na为什莫不能置换出硫酸铜溶液中的Cu我知道Na先与水反应,但要知道H的氧化性要比Cu的弱(因为H的金属活动性比Cu强,所以H的还原性比Cu强.根据规律可知H的氧化性比Cu弱)这样推知Na不和水反
Na为什莫不能置换出硫酸铜溶液中的Cu
我知道Na先与水反应,但要知道H的氧化性要比Cu的弱(因为H的金属活动性比Cu强,所以H的还原性比Cu强.根据规律可知H的氧化性比Cu弱)这样推知Na不和水反应,而和CuSO4反应.这样前后就矛盾了.到底这是为什麽呢?
Na为什莫不能置换出硫酸铜溶液中的Cu我知道Na先与水反应,但要知道H的氧化性要比Cu的弱(因为H的金属活动性比Cu强,所以H的还原性比Cu强.根据规律可知H的氧化性比Cu弱)这样推知Na不和水反
H的金属活动性比Cu强,所以H的还原性比Cu强.根据规律可知H的氧化性比Cu弱.这点是对的
但是在CuSO4溶液中放入钠,还没来得急与铜离子接触,便已与水发生剧烈反应.所以不能置换出硫酸铜溶液中的Cu离子.想置换出硫酸铜溶液中的Cu离子,必须用铁等不与水反应但金属活动性比Cu强的金属.
钠的化学性质极为活泼,在溶液中钠会先和水反应生成氢气,氢气是不活泼的,不会还原Cu。这样钠就不能置换出铜。
钠的化学性质极为活泼,在溶液中钠会先和水反应生成氢气
2na+2h2o===h2+2naoh
2naoh+cuso4===na2so4+cu(oh)2
还是问老师吧
这就如同为什么Fe不与水反应一样
钠的还原性极强,还没与铜离子发生反应就与水电离得氢离子反应了 ,可以看做与水反应了,还没来得及与铜离子发生反应
简单的离子在溶液中是以水合离子形式存在的,也就是铜离子在溶液中将有好多水分子包围着它,当然水电离出来的氢离子也有与水分子结合成水合氢离子,但是氢离子太小了,结合水分子就自然少,这样活泼的金属钠就先与水合氢离子反应,而不易与铜离子发生反应....
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简单的离子在溶液中是以水合离子形式存在的,也就是铜离子在溶液中将有好多水分子包围着它,当然水电离出来的氢离子也有与水分子结合成水合氢离子,但是氢离子太小了,结合水分子就自然少,这样活泼的金属钠就先与水合氢离子反应,而不易与铜离子发生反应.
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我认为他们都错了。
我依然坚持我的观点。
——曹睿到此一游