酸碱中和滴定.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:02:12
酸碱中和滴定.
酸碱中和滴定.
酸碱中和滴定.
NaOH标准液变质会生成Na2CO3,1 mol NaOH消耗1 mol 醋酸,2 mol NaOH吸收CO2变为1 mol Na2CO3,1 mol Na2CO3消耗2 mol 醋酸,所以NaOH和其变质后的Na2CO3对醋酸的消耗量是相同的.答案不能选D
答案选ABC，氢氧化钠变质的原因是吸收二氧化碳生成碳酸钠，滴定过程中碳酸钠也和HAc反应，通过滴定终点的情况来判断，无论氢氧化钠是否变质生成碳酸钠，结果都是一样的。可以通过
c(Na+)=c(Ac-)来判断
用的是同一份NaOH标准溶液，所以不存在这个可能，要是变质了后两次实验应该也受影响
因为三次用的都是同样的氢氧化钠溶液，要是 有误差三个都应该有，不应该第一个数据和前两次有差异
第一次明显要大于后两次的，会导致读数增大的原因不应该是共有的情况，只能个个例，希望你明白了
NaOH变质后变成Na2CO3,也是会消耗白醋的，而且根据原子守恒，变质前的NaOH中Na的总物质的量与部分变质后Na的物质的量相等。无论变质与否，与白醋反应后，均以CH3COONa形势存在，即消耗的白醋应该是一样多的。即，NaOH变质与否，消耗的白醋的量都是不变的。...
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NaOH变质后变成Na2CO3,也是会消耗白醋的，而且根据原子守恒，变质前的NaOH中Na的总物质的量与部分变质后Na的物质的量相等。无论变质与否，与白醋反应后，均以CH3COONa形势存在，即消耗的白醋应该是一样多的。即，NaOH变质与否，消耗的白醋的量都是不变的。
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从NaOH变质这个角度分析，如果NaOH确实变质了，那么为得到同等物质的量的NaOH确实需要更大的体积，那么就应当三次实验的体积均偏大，但不会有只有一组实验结果偏大的情况。
另外，可以从NaOH变质后成为了什么来考虑，一般情况下，无非是吸收二氧化碳，部分NaOH反应生成NaHCO3（碱过量），这时要注意，NaHCO3也是可以和HAc反应的，那么相当于碱性物质与酸的反应，换句话说，如果选用的...
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从NaOH变质这个角度分析，如果NaOH确实变质了，那么为得到同等物质的量的NaOH确实需要更大的体积，那么就应当三次实验的体积均偏大，但不会有只有一组实验结果偏大的情况。
另外，可以从NaOH变质后成为了什么来考虑，一般情况下，无非是吸收二氧化碳，部分NaOH反应生成NaHCO3（碱过量），这时要注意，NaHCO3也是可以和HAc反应的，那么相当于碱性物质与酸的反应，换句话说，如果选用的指示剂合理的话，最后的实验结果也不会同理论值有太大的差值。
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