向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:12:21
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?向硝酸钠溶液

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢?
因为Na+ 和 NO3-都没有少啊,当然浓度一样的啊!
开始只有NaNO3,是一比一,最后还是1:1啊.

题目好像没有说清楚吧
没有办法判断
因为没有说
硝酸钠和稀盐酸的比例
∵浓度=摩儿质量/体积
而且这个中是硝酸钠过量
同学
你确定这个是对的嘛?

NaNO3电离出等量的两种离子,且都不水解

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的Ph=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3-)!为什么会正确呢? 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液,为什么c(Na+)=c(NO3-)? 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液,为什么c(Na+)=c(NO3-)?还有一个问题就是碳酸钠溶液中存在电离平衡吗?这本书上说有.那就应该是水解得到的碳酸氢根继续电离吗?我记得老 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液 则 钠离子的浓度=硝酸根的浓度为什么是对的啊?根据电荷守恒 氢离子+钠离子=硝酸根+氯离子+氢氧根 可是PH=5啊 氢离子=氯离子+氢氧根 高二盐类水解题目有个问题我很纠结 在同一个选择题里有这么两个选项 要选正确的A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) B.0.1mol/lNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3 将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的ph=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-) 下列实验过程中,溶液的PH增大的是A.向NaOH溶液中加水B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液为什么答案选D B.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C.向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pHB.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7C.向氯化钾溶 氯化钠,硫酸铜,硝酸钠能在PH=1.5的溶液中共存么?为什么? 关于物质的ph值0.4%氢氧化钠溶液的ph——7(填>,<或=,下同)0.4%盐酸ph——7 向2mL水中加入2mL0.4%盐酸后的溶液的ph——7向2mL0.4%氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%盐酸溶液的ph——7 向稀盐酸中加入NaOH溶液,溶液的pH会改变吗? 向40g百分之10的氢氧化钠溶液中加入20g盐酸,得到PH=7的溶液,则该盐酸中溶质的质量分数是多少?应该设什么为X 向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体的图像 盐酸溶液的pH<7,当向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液的pH怎样变化?如果是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸呢? 计算pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍、得到的溶液的pH值为多少 我知道不会超过7,但是希望知道怎么算的. 计算过程是不是这样的. 盐酸电离出来H+的是10^-8 下列物质能在ph=13的无色溶液中大量共存的是 a.硫酸铜,氯化铁,硝酸钠,硫酸镁b.稀硫酸,稀盐酸,硝酸银,锰酸钾c.硝酸钠,氯化钠,碳酸钾,硫酸钾d,氯化钡,硝酸钾,硫酸铵,氢氧化钠 向硝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,知道不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋 为测某盐酸浓度,向10克20%的NaOH溶液中加入该盐酸进行中和实验,反应过程中测出当溶液PH=7时用去该盐酸25克,计算该盐酸的溶质质量分数.