室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题:溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/08 01:41:52
室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题:溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?
室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题:
溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?
室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题:溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?
加入很少的盐酸:[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-];[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+];[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
得到中性溶液:[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+]
恰好完全反应:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];
盐酸过量:[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-];[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];
反应的实质:NH3 + H+ ---> NH4+
盐酸体积等于氨水时(浓度符号我就不打了)
氯离子大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根
两者体积相当时可认为溶质为氯化铵,盐酸为强酸,氯离子不发生水解,氨水不是强碱,在水中发生水解 水解方程式:NH4+加H2O=NH4OH加H+ (式子中的等号换成可逆符号)
其他情况可以先根据反应物物质的量来判断溶质,再由溶质中离子能否水解来判断其在溶液中的大小关系...
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盐酸体积等于氨水时(浓度符号我就不打了)
氯离子大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根
两者体积相当时可认为溶质为氯化铵,盐酸为强酸,氯离子不发生水解,氨水不是强碱,在水中发生水解 水解方程式:NH4+加H2O=NH4OH加H+ (式子中的等号换成可逆符号)
其他情况可以先根据反应物物质的量来判断溶质,再由溶质中离子能否水解来判断其在溶液中的大小关系
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