EDTA测定钙离子（水泥剂量）的化学原理?最好有方程式.试验中加入氯化氨的作用?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:29:42
EDTA测定钙离子（水泥剂量）的化学原理?最好有方程式.试验中加入氯化氨的作用?
EDTA测定钙离子（水泥剂量）的化学原理?最好有方程式.试验中加入氯化氨的作用?
EDTA测定钙离子（水泥剂量）的化学原理?最好有方程式.试验中加入氯化氨的作用?
在PH值大于12的溶液中 EDTA 易与钙离子结合成无色络合物,钙红指示剂则与钙离子生成红色络合物,但是后者不及前者稳定,而化合物总是从不稳定向稳定过渡.所以当在有钙红指示剂存在的钙离子溶液中滴入EDTA二钠盐溶液到终点时,过滴定液便开始夺取红色络合物中的钙离子而使钙红游离出来．于是．溶液由原来的玫瑰红色变成钙红本身的纯蓝色.同样的,如果用钙黄绿素酚酞混合指示剂,也是一样的道理. 方程式：Ca 2+ + EDTA 2- = Ca(EDTA)2- EDTA的结构比较麻烦,所以一般书写的时候,我们直接写成EDTA就可以了.氯化氨是作为缓冲溶液,降低pH变动幅度.
两者会按1:1络合
氯化铵做缓冲试剂
EDTA滴定法的原理 在 PH值大于 12的溶液中 EDTA M钠易于钙离子结合成无色络合物，而钙红指示剂则与钙离子生成红色络合物，但是后者不及前者稳定。因此，当在有钙红存在的钙离子溶液书滴入 EDTA二钠盐溶液到终点时，过量的滴定液便开始夺取红色络合物中的钙离子而使钙红游离出来．于是．溶液由原来的玫瑰红色变成钙红本身的纯蓝色。 发生反应的化学反应方程式如下： Ca’”＋ IZ”—— Cafn（玫...
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EDTA滴定法的原理 在 PH值大于 12的溶液中 EDTA M钠易于钙离子结合成无色络合物，而钙红指示剂则与钙离子生成红色络合物，但是后者不及前者稳定。因此，当在有钙红存在的钙离子溶液书滴入 EDTA二钠盐溶液到终点时，过量的滴定液便开始夺取红色络合物中的钙离子而使钙红游离出来．于是．溶液由原来的玫瑰红色变成钙红本身的纯蓝色。 发生反应的化学反应方程式如下： Ca’”＋ IZ”—— Cafn（玫瑰红色） Ca’”＋ Y’—— CaY（无色） Cafn＋Y’——CaY 十月（纯蓝色）
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