0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）怎么得出

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:20:19
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）怎么得出0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状

0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）怎么得出
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n(NaOH) = 0.1*0.2 = 0.02mol
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例为1:1,所以方程式：H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的阳离子有：H+和Na+
溶液中的阴离子有：OH-、HS-和S2-
由电荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有：c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
将(2)代入(1)得：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）即质子守恒式.

向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 要配置0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH =溶液的体积是 A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L 高一化学溶液稀释方面的题、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH的溶液,求这两种溶液的体积比顺便讲一下稀释的题要咋做. 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 如何配制0.1mol/L的NaOH溶液? 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液,求A与B的体积比 欲求0.1mol/L 的NaOH溶液和0.5mol/L 的NaOH混合成0.2mol/L 的NaOH溶液.求两溶液的体积比（忽略混合时体积） 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液1L,需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积是 A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液1L,需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积是A.2LB.1LC.0.5LD.0.1L 欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.06mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液,求两种溶液体积之比搞错拉,是0.1mol/L与0.6mol/L的NaOH混合 将0.1mol’L的NaOH溶液和0.6mol'L的NaOH溶液混合成0.2mol‘L的溶液.求两种溶液的体积比.忽略混合的体积变化 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 0.3L 0.5mol/L HCL与0.2L 0.5mol/ NaOH混合,求混合溶液的PH