1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 22:29:59
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.
2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等.求原混合物中氯酸钾和铜的质量比
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、根据质量守恒定律,氧元素在反应前后的总质量一定是相等的.
我们先来看反应后所含氧元素的总质量：
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g*（32/44）=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为：5.4*（16/18）=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
11.2克-9.6克=1.6克氧
多出的那部分氧元素只能是有机物提供的,因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素
碳原子：（8.8-6.4）/12== 0.2
氢原子：（5.4-4.8）/1==0.6
氧原子：1.6/16=0.1
化学式是C2H6O
2、完全反应后剩余固体物和原混合物固体质量相等,即氯酸钾分解的氧气正好被铜反应
2KClO3=2KCl+3O2
245.96
x.96X/245
2Cu+...O2=CuO
128.32
Y.32Y/128
即96X/245=32Y/128
氯酸钾和铜的质量比为X/Y=245/384
1.C2H6O5
这应该是高一的题吧，很简单的，就用化学方程式配平，算就行了，第一个是碳氢化合物，这个你应该自己做出来，找百度不对滴