沉淀溶解平衡设有一金属M,其二价金属不易变形,它与二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根据以下数据求化合物在水中的溶解度：MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14s=8.94*10^-11提示：MA溶解度很小,考虑两级水

沉淀溶解平衡设有一金属M,其二价金属不易变形,它与二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根据以下数据求化合物在水中的溶解度：MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14s=8.94*10^-11提示：MA溶解度很小,考虑两级水
沉淀溶解平衡
设有一金属M,其二价金属不易变形,它与二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根据以下数据求化合物在水中的溶解度：
MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14
s=8.94*10^-11
提示：MA溶解度很小,考虑两级水解,根据物料平衡列式.
溶解度s应该就是平衡浓度[M+]吧?怎么算呢?我根据水解和沉淀平衡列了三个等式,物料平衡是[M+]=[A2-]+[HA-]+[H2A],但是解不出来,因为未知量太多了,找不到别的关系.
H2A，HA-，A-，这些量都是未知的，怎么样才能约去呢？

沉淀溶解平衡设有一金属M,其二价金属不易变形,它与二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根据以下数据求化合物在水中的溶解度：MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14s=8.94*10^-11提示：MA溶解度很小,考虑两级水
Kw/K1就是HA生成H2A的常数,最终平衡为
MA+H2O=M+A+HA+H2A
分为
MA=M+A
A+H2O=HA+HO 1
HA+H2O=H2A+HO 2
水解
根据Kw/K1和Kw/K2可以知道后来两个反应的常数,这道题的关键点就是这个,对于同一物质Ka×Kb=Kw
比如HA=A+H
和反应A+H2O=HA+HO
加合后为H2O=H+HO,所以题目关键未知量就是Kw/K1和Kw/K2
关键未知量就是指反应1和2的平衡常数啊,就是Kw/K1和Kw/K2!

一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶质（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程...

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一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶质（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（生石灰）等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
[编辑本段]物质的溶解性
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。
溶解性
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
单位: g/100g水
[编辑本段]溶解度
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.
4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位
[编辑本段]常见沉淀
白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2
黄色：AgI
浅黄色：AgBr
相关词条：溶解度、熔解热、溶液、溶解氧

收起

一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。