n molH2与n mol D2气体不同之处是1.物质的量2.原子数3.质量4.体积（相同状况）

n molH2与n mol D2气体不同之处是1.物质的量2.原子数3.质量4.体积（相同状况） CO2+3H2=CH3OH+H2O(都是气体)体积恒定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2.平衡后,再通入1molCO2和3molH2,n(CO2)/n(CH3OH)是减小还是增大? 若m不等于n,两个等差数列m,a1,a2,n与m,b1,b2,b3,n,的公差分别为d1,d2,d1/d2的值为 若m不等于n,两个等差数列m,a1,a2,n与m,b1,b2,b3,n的公差为d1和d2,则d1/d2的值为 一定条件下,1mol N2与3molH2反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应达到平衡时,下列判断正确的是A 混合气体的总物质的量保持不变 B 混合气体的平均相对分子质量为167 C混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D 混合 1molH2与HCl的混合气体的体积约为22.4L气体混合物1mol也是22.4L么、这句话对不对? 一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范围?现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范围?求N+M=1. 化合物M的化学式为AxByCz,它由A、B、C三种处于不同的短周期的元素组成.且已知：①x＜y＜z；②取0.05mol的M与过量的水反应,当水消耗2.7g时M全部反应完,产生2.4g气体N,同时生成0.05mol的白色胶状沉 折射率的计算,有两层不同折射率的膜,怎么计算最终折射率如题,1、第一层厚度为D1,折射率n1,第二层厚度为D2,折射率n2,那么,这2层的综合折射率n怎么计算?2、如果只知道D1与D2,以及n,那么怎么计 7、NA代表阿伏加德罗常数,N代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A NA = 6.02×1023 B 1molH2 中含有的电子数为N C 1mol N2中含有的氮分子数为N D 6.02×1023 个氢气分子就是1molH2 应该选那一个, 若1mol某烷烃燃烧后,测得产物中含有m molCO2和n molCO,则该烷烃分子中氢原子个数为Am+nB2[m+n】Cm-n+2D2【n+m+1】解释一下啊 的 原子守恒 把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是c O21 22m x所以 C原子消耗氧气2m mol,H2 02 14m+2n x所以 H原子消耗氧气2m+n mol,所以共消耗氧气4m 把m molH2和n molC2H4混合,在一定条件下使他们一部分发生反应生成w mol C2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为? 1mol该有机物最多与几molH2发生反应 ,这种类型的选项 怎么看? 标况下,1mol水蒸气的体积与1molH2相同,都约是22.4L 为什么不对? 1mol葡萄糖与1molH2反应还原成己六醇化学式 化学中物质的量与分子个数有什么不同 化学中1mol晶体指的是什么?是n 还是NA 为什么nCH2=CH2→[CH2-CH2]n 　　若n与n不同,则是化合物?