分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 21:44:38
分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的
分析化学的一个问题,有关溶解度的
在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]
解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦
这是沉淀滴定法那一章的
分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的
电离方程式（注意是电离方程式,所以可以用等号）：BaSO4 == Ba2+ + SO4^2-
所以可以看出,BaSO4电离产生的Ba2+和SO^2-一样多.
又因为在纯水中,有：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
所以在纯水中：[SO42-]=根号下Ksp BaSO4
在BaCl2溶液中,由于要满足：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
所以：[SO42-]=(Ksp BaSO4)/[Ba2+]
其实这两个是一样的,都是反映：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
只是纯水中Ba2+和SO^2-一样多,而BaCl2溶液中Ba2+和SO4^2-不一样多而已.
楼主第二行什么意思？这题应该是关于电离度的吧
在纯水中：SO42- 和 Ba2+ 都是BaSO4 电离出来的，[SO42-]=[Ba2+],
所以：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：SO42-是BaSO4电离出的，而Ba2+来自BaSO4和BaCl2，但是主要来自BaCl2，[Ba2+]=c(BaCl2),所以BaCl2溶液中[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]。
注意化学平衡分不出...
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在纯水中：SO42- 和 Ba2+ 都是BaSO4 电离出来的，[SO42-]=[Ba2+],
所以：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：SO42-是BaSO4电离出的，而Ba2+来自BaSO4和BaCl2，但是主要来自BaCl2，[Ba2+]=c(BaCl2),所以BaCl2溶液中[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]。
注意化学平衡分不出Ba2+是什么物质提供的。
收起
【硫酸根】*【钡离子】=KSP
在纯水中，【硫酸根】=【钡离子】
所以[SO42-]=根号下KspBaSO4
而在BaCl2中，【硫酸根】不等=【钡离子】，钡离子的浓度主要来自氯化钡
所以根据首式，[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]