但有句话：元素的第一电离能越小,金属性越强.是正确的,这怎么理解?和刚才的说法矛盾……

但有句话：元素的第一电离能越小,金属性越强.是正确的,这怎么理解?和刚才的说法矛盾…… 第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强,另外,我们什么时候说金属性,什么时候说还原性? 以下关于元素电离说法正确的是?A电离能越小,金属性越强 B电离能越小,金属性越弱C电离能并不能体现元素的金属性 D 同一周期主族元素 N 我知道电离能越小,越易失电子,此元素的金属性越强.那么电离能越大的元素,非金属性越活泼,对吗,为什么? 电负性与第一电离能反常情况第一电力能和电负性都是非金属性越强、越大对吧,但第一电离能有N>O、Mg>AL、等反常（根据半满全满什么的） 那为什么电负性来讲N 既然第一电离能越大,金属性越弱,那么镁和铝的金属性哪个强呢? 元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能.这句话对吗? 通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题Mg和Al第一至第四电离能数据如下：Mg：738,1451,7733,10540；Al：578,1817,2745,11578.比较气态Mg原子和al原子的金属性.答案上说Mg元素第一、第二电离能之和小 怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能的大小 元素周期表从左到右 原子的非金属性越来越强 金属性越来越弱,离子的金属性与非金属性的变化是啥?还有第一电离能怎么判断大小啊? 第一电离能越大的原子,越容易得电子这句话为什么是错的?我知道第一电离能越大的原子,越难失电子,但越难失电子不会容易得电子吗? 为什么同一元素的第二电离能大于第一电离能 元素第一电离能越大,其非金属性越强? 气态原子生成 1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种 第一电离能低于同期元素的是 第一电离能为什么会与金属性有不同我只想知道反常的那两族,既然第一电离能高,那金属性为什么强,这两者不是矛盾了吗, 关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小 为什么同一原子的第二电离能比第一电离能大?第二主族的元素最外层有两个电子,失去第一个电子后还剩一个,再失去这个电子就达到稳定了,这么看来第二电离能应该比第一电离能小才对啊~