向20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 03:44:23

向20ml2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?向20ml2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧

向20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?
向20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?

向20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?
两种情况；1,OH-不足 2,OH-过量
若过量：Al3+ +3OH-=Al(OH)3
有0.04Mol的Al3+,如果全生成Al(OH)3,沉淀质量为0.04X78=3.12g,
所以存在下步反应：
Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20
最终只有0.78g沉淀,说明只有0.01Mol的Al(OH)3,还有0.03被二步反应,
则OH-一共存在0.04X3+0.03=0.15Mol,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.15/0.03=5Mol/L
若不足：则只有第一步反应,即只有0.03MOL的OH-
氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.03/0.03=1Mol/L

5mol/l

0.78g沉淀.即0.01mol氢氧化铝.
20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液即n铝离子=0.04mol
该题有两种情况，第一种只生成沉淀，没有沉淀溶解
Al3+ +3OH-=Al(OH)3
1 3 1
x 0.01
x=0.03mol
氢氧化钠溶液的物质的量...

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0.78g沉淀.即0.01mol氢氧化铝.
20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液即n铝离子=0.04mol
该题有两种情况，第一种只生成沉淀，没有沉淀溶解
Al3+ +3OH-=Al(OH)3
1 3 1
x 0.01
x=0.03mol
氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.03/0.03=1mol/L
第二种时沉淀有部分溶解沉淀还剩0.01mol
Al3+ +3OH-=Al(OH)3
1 3 1
0.04 0.12 0.04
Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-
1 1
0.03 0.03
n氢氧根=0.12+0.03=0.15mol
氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.15/0.03=5mol/L

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通过已知数据可知KAl（SO4）2物质的量为0.04摩尔，
若氢氧化钠恰好使铝离子完全沉淀则氢氧化铝为0.04摩尔，沉淀质量为0.04×（27+51）＝3.12g，
而现在只有0.78g，即0.01摩尔，即氢氧化钠过量，
氢氧化钠反应有两个步骤：一：与铝离子反应全部生成沉淀消耗氢氧化钠为0.04×3=0.12摩尔
二：过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀部分溶其中有...

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溶液中KAl（SO4）2的物质的量是0.04mol,生成的沉淀是Al(OH)3,物质的量是0.01mol.
可能有两种情况
1: 氢氧化钠只够生成0.01mol的Al(OH)3,即有0.03mol ,其浓度是1mol/L
2:Al全部生成Al(OH)3,后又溶解掉0.03mol,剩余0.01mol.
则全部生产Al(OH)3,需NaOH的量是0.12mol，溶解0....

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0.78g沉淀.即0.01mol氢氧化铝.
20ml 2mol/L的KAl（SO4）2溶液即n(Al3+)=0.04mol
该题有两种情况，第一种铝最后的存在形式：0.01molAl(OH)3、0.03molAl3+
根据氢氧根守恒： n（OH-）=n（Al(OH)3）*3=0.03mol
氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.03mol/0.03L=1mol/L
-------------------
第二种铝最后的存在形式：0.01molAl(OH)3、0.03mol[Al(OH)4]-

根据氢氧根守恒：
n（OH-）=n（Al(OH)3）*3+ n（[Al(OH)4]-）*4
=0.01mol*3+0.03mol*4
=0.15mol
氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.15mol/0.03L=5mol/L

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