核外电子排布问题为什么共用电子对一对是两个?比如说硫外六个电子 氯原子外七个电子硫拿出一个共用 氯拿出两个那么不都达到稳定结构了?如图

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 09:56:20
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核外电子排布问题为什么共用电子对一对是两个?比如说硫外六个电子 氯原子外七个电子硫拿出一个共用 氯拿出两个那么不都达到稳定结构了?如图
核外电子排布问题
为什么共用电子对一对是两个?
比如说
硫外六个电子 氯原子外七个电子
硫拿出一个共用 氯拿出两个
那么不都达到稳定结构了?
如图

核外电子排布问题为什么共用电子对一对是两个?比如说硫外六个电子 氯原子外七个电子硫拿出一个共用 氯拿出两个那么不都达到稳定结构了?如图
共用电子对当然是一对两个啊..-_-
如图的结构不成立...原子的电子并不是全在同一轨道上的,且具有不同大小的能量.
上面显示的电子只是S和Cl的最外层电子而已.
例如下图中,显示了S和Cl的最外层电子轨道排布式(基态), 能量高的在上面.
S的3p轨道上只有两个电子是单个的,而Cl的只有1个,故无法配对.
例如HCl和N2.如图.至于HCN（氢氰酸）就涉及到杂化轨道的概念了,是化学专业才需要掌握的.

但是事实上没有。最主要的原因是共用电子不成对。

共用电子对只是理论化模型，其实不符合量子力学模型，但它在一定的局限中有一定的道理。
你所说的模型，完全不符合实际情况。
化学是研究实际的学科，以实验为基础，所有的结构都不是可以随意想象就得出结论的

想法很不错，但是中间有三个电子，无法形成稳定的电子对。现实中是不存在的。。等以后学到杂化轨道你可能就知道点了。。

电子有自旋，电子自旋只有两种状态，只有自旋不同的一对电子才能配对。三个电子就成什么了！

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