关于氢氧化铝沉淀的计算问题（图表）,向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al（OH）3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示：假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 05:22:11
关于氢氧化铝沉淀的计算问题（图表）,向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al（OH）3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示：假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
关于氢氧化铝沉淀的计算问题（图表）,
向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al（OH）3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示：
假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积是多少?
（参考答案：7.5mL或17.5mL）
关于氢氧化铝沉淀的计算问题（图表）,向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al（OH）3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示：假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓ + 3NaCl ; Al（OH）3 + NaOH = Na(AlO2)+2H2O
看这两个方程式
根据图表知 ：沉淀最大量的时候 是 0.78g 即 0.1 mol
生成 0.39g沉淀 说明有两种情况 一种是 NaOH的量不足,还没到AlCl3全部沉淀就没了,其次,NaOH过量,把沉淀有分解了一部分
第一种情况： 只生成了 0.39g沉淀 即 0.05mol
根据第一个方程式,需要NaOH为 0.15mol 即 7.5 ml
第二种情况：生成了 0.78g 沉淀后 又被消耗了0.39g
首先我们算出 生成0.78g 沉淀需要多少 NaOH ：
0.78 即 0.1mol 需要NaOH 0.3mol
然后我们算出 再消耗 0.39 需要多少 NaOH
根据第二个方程式 0.39g 即0.05mol 需要NaOH 也是0.05mol
所以共消耗NaOH 0.35mol 即 17.5ml
累死了 你看懂了吗?看不懂再给你讲一遍?
以后有什么题不会问我啊,在线免费老师,
呵呵