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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/08 00:07:07

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氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平.
配平的步骤：
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价.
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值.
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数.
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确.
深度思考
根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题
(1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,还原产物________.
(2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________.
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________.
(4)配平后各物质的系数依次为____________________.
答案　(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2
(2)Fe、S　O
(3)11　4
(4)4　11　2　8

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