5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl离子方程式

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl离子方程式 I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl 配平. 已知有反应I2+5CL2+6H2O=2HIO3+10HCL,当向KI碇粉溶液中不断加入氯水时,所观察到的现象是? 氯气与碘的反应I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl 请问这个反应产物中,为什么是生成HIO3＋HCl而不是HClO3+HI这些反应有什么规律吗? 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl为什么Cl2把I2给氧化了?rt不是I2的氧化性比Cl2强么?是因为氯气的氧化性大于碘酸的氧化性么?总觉得这样解释很牵强.越全面越好 已知反应1.2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-已知反应①2(BrO3-)+(Cl2)=(Br2)+2(ClO3-)②5(Cl2)+(I2)+6(H2O)=2(HIO3)+10(HCl)③(ClO3-)+5(Cl-)+6(H+)=3(Cl2)+3(H2O)下列物质氧化能力强弱顺序是：上面的全打个括号= =自己加的.怕大家看不 I2 HNO3=HIO3 NO H2O 配平! FeSO4+ HIO3+ =Fe2(SO4)+ I2+ H2O ❤一道高一化学题 下列反应中氯元素被氧化的是（ ）A.5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑D.2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．离子氧化性A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-为什么有的用离 下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A.5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑C.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑选B,请逐一解释下,3q啦. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,震荡,CCl4层颜色会逐渐变浅,最后变成无色.CCl4层颜色会逐渐变浅：I2 + 5 Cl2 + 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl为什么 KI+CL2+H2O=KCL+HIO3+HCL 化学方程式配平 Cl2与I2能反应吗?（碘溶液中通入氯气）注：氧化性 Cl2> IO3->I2 为什么这样反应：5 Cl2+I2+6H2O=12H+ +2 IO3-+10Cl- I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑的离子反应方程式 CL2将I2氧化为HIO3的方程式 5Cl2+I2+6H2O===2HIO2+10HCl中2HIO2中的H的化合价为什么我觉得这个电子没守恒? Cl2可以把I2氧化成HIO3.那么FeI2与Cl2(过量)反应生成的I2为什么不能进一步被氧化成HIO3