在铜锌原电池(无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 (无盐桥)中 锌与酸接触 为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:46:51
在铜锌原电池(无盐桥)中锌与酸接触为什么不直接反应转移电子而是电子通过导线到铜上然后和氢离子反我说的可能不太清楚我是想说在铜锌原电池(无盐桥)中锌与酸接触为什么在铜锌原电池(无盐桥)中锌与酸接触为什么

在铜锌原电池(无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 (无盐桥)中 锌与酸接触 为什么
在铜锌原电池(无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反
我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 (无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接转移电子 而是电子先通过导线到铜上 然后和氢离子反应

在铜锌原电池(无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 (无盐桥)中 锌与酸接触 为什么
做为原电池需要有盐桥的存在啊,原电池要有闭合的内电路的.
再来解答你的问题,我们假设锌直接与酸进行反应而不转移电子到铜上.锌片溶解后在锌片附近形成大量的Zn2+ ,根据同种电荷互斥,会排斥H+远离锌片,阻碍反应继续进行.
而如果电子转移到铜上就不会有上述的过程了,H+在铜片附近反应,而Zn2+在锌片附近.

直接做实验的时候如果导线较长会发现有大量的锌是直接反应的。我个人认为是直接反应产生气体之后阻隔了锌与酸的接触,影响后续反应速率,故转移之后再反应。

在铜锌原电池(无盐桥)中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 (无盐桥)中 锌与酸接触 为什么 锌与铜在硫酸铜中形成的原电池 原电池加快反应速率在原电池中,粗锌会加快反应速率,粗锌与杂质溶液又是一个原电池,为什么会加快锌的腐蚀,加快速率的实质是加大了接触面积还是, 原电池中若正负极与电解质的接触面积不同会影响电流大小吗比如说铜和锌插入稀硫酸中,若铜和锌与稀硫酸的接触面积都为2,则电流大小为2那假如锌的接触面积变成了1,电流如何变化,铜的接 化学的原电池中,铜与锌在电解质为硫酸铜的反应,锌上有黑色的物质,有谁能告诉我的, 什么与锌在稀盐酸中构成原电池RT 铜锌原电池中为什么锌和铜不接触就能发生氧化还原反应?锌片在硫酸锌溶液中失电子,那是被谁氧化的? 为什么锌与铜能在氯化钠中形成原电池该原理与刀生锈差不多, 书上有说明,但是我看不懂,(现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离子相互吸引,发生水 下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D.铜 Zn-Fe原电池中Zn能否与溶液接触 Zn-Fe原电池中Zn能否与溶液接触 在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象 在原电池中,Fe与Mg,电解质为浓硫酸,那么会构成原电池吗? 锌粒与硫酸反应为什么加入过量cuso4 反应速率会下降生成的单质铜会附着在锌粒表面减少锌与溶液接触面积一方面是减少接触面积了,可是不是形成原电池了吗,原电池的反应速率不是大于一 原电池的盐桥问题.今天老师讲到原电池的完整组装方法,说到盐桥是,老师讲,如果是简易的原电池(以锌铜原电池为例,此处简易是指正负极在同一烧杯的电解质溶液中,即没有盐桥.)如果不使 在铜锌原电池中为什么铜极会有气泡 将锌块与铜块同时投到电解质溶液中,是不是不会形成原电池?那为什么在铁的表面镀锌后锌层破损接触电解质溶液时会形成原电池继续保护铁?不都是全部接入了电解质溶液吗?