关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 13:41:42
关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
关于铊!
实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
皮肤溴灼伤后,除用大量清水冲洗外,还可
用乙醇冲洗,然后用质量分数为2 %碳酸氢钠冲洗中
和,接着按一般烧伤处理.这里特别强调现场大量清
水冲洗的重要性.
铊的毒性就不说了,告诉楼主一定得小心了
铊的解毒剂叫普鲁士蓝,你应该知道是什么吧
性质:TlCl 即一氯化铊。铊离子为1价。白色粉末状晶。密度7.00。熔点430℃,沸点720℃。微溶于冷水,稍溶于热水。不溶于乙醇和丙酮。性质很像AgCl,有感光性,遇光变紫。由溶解度较大的硫酸亚铊或其水溶液加入盐酸反应而沉出。铊离子有剧毒,微量铊能引起毛发脱落,氯化铊溶解度小而被皮肤病学家用作毛发脱除剂。还有它燃烧时产生光亮的绿色火焰而用于烟花、信号弹和照明弹。也还有三氯化铊TlCl3(tha...
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性质:TlCl 即一氯化铊。铊离子为1价。白色粉末状晶。密度7.00。熔点430℃,沸点720℃。微溶于冷水,稍溶于热水。不溶于乙醇和丙酮。性质很像AgCl,有感光性,遇光变紫。由溶解度较大的硫酸亚铊或其水溶液加入盐酸反应而沉出。铊离子有剧毒,微量铊能引起毛发脱落,氯化铊溶解度小而被皮肤病学家用作毛发脱除剂。还有它燃烧时产生光亮的绿色火焰而用于烟花、信号弹和照明弹。也还有三氯化铊TlCl3(thallium trichloride)存在,铊离子为三价,无水盐为六方片状晶,在空气中吸湿,熔点25℃,加热时分解,易溶于水、乙醇和乙醚中,有TlCl3·H2O,TlCl3·4H2O两种水合物存在。由于溶解度大,毒性要比TlCl大得多。
不知道挥发性怎样
EDTA是很强的螯合剂,应该可以可氯化铊发生反应
溴水应该用肥皂水洗,然后用水冲
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放射性很强的 很危险
皮肤溴灼伤后,除用大量清水冲洗外,还可
用乙醇冲洗,然后用质量分数为2 %碳酸氢钠冲洗中
和,接着按一般烧伤处理。这里特别强调现场大量清
水冲洗的重要性
TlCl是很危险的,但不会挥发,这一点可以放心,按实验室安全就可以了
我想说的是Tl是没有放射性的 81号元素
铊的化合物一般都有毒 TlCl 也不会挥发 有剧毒
我看过一个真实案例:案例中的人是利用硫酸铊来毒杀了两个人。由于铊的化合物不常见,在受害者出现中毒症状时。医院也查不出原因 只是看到病人不断的脱发 到后来死去。最后是由法医发现的原因。...
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我想说的是Tl是没有放射性的 81号元素
铊的化合物一般都有毒 TlCl 也不会挥发 有剧毒
我看过一个真实案例:案例中的人是利用硫酸铊来毒杀了两个人。由于铊的化合物不常见,在受害者出现中毒症状时。医院也查不出原因 只是看到病人不断的脱发 到后来死去。最后是由法医发现的原因。
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铊
铊简介:
一种金属元素,符号TI,白色,质柔软。其化合物有毒。英文名:Thallium,源自thallqs,意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩,1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属,和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。
化学属性:
铊,原子序数81,原子量204....
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铊
铊简介:
一种金属元素,符号TI,白色,质柔软。其化合物有毒。英文名:Thallium,源自thallqs,意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩,1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属,和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。
化学属性:
铊,原子序数81,原子量204.3833,化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色,原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,并命名;次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少。
原子序数:81
元素符号:Tl
元素中文名称:铊
元素英文名称:Thallium
相对原子质量:204.4
核内质子数:81
核外电子数:81
核电核数:81
质子质量:1.35513E-25
质子相对质量:81.567
所属周期:6
所属族数:IIIA
摩尔质量:204
密度:11.85
熔点:303.5
沸点:1457.0
外围电子排布:6s2 6p1
核外电子排布:2,8,18,32,18,3
颜色和状态:金属
原子半径:2.08
常见化合价:+1,+3
发现人:克鲁克斯
发现时间和地点:1861 英格兰
元素来源:产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用
元素用途:用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等。它的盐类有毒,用于医药。
扩展介绍:一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。
铊为白色、重而柔软的金属,熔点303.5°C,沸点1457°C,密度11.85克/厘米,铊属于放射性的高危重金属。
室温下,铊能与空气中的氧作用,能与卤组元素反应;高温时能与硫、硒、碲、磷反应;铊不溶于间,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐;铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解。
铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接;铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管;铊的化合物还可做有机合成的催化剂;铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
物理属性:
物质状态 固态
熔点 577 K(304 °C)
沸点 1746 K(1473 °C)
摩尔体积 17.22×10-6m3/mol
汽化热 164.1 kJ/mol
熔化热 4.142 kJ/mol
蒸气压 5.33×10-6 帕(577K)
声速 818 m/s(293.15K)
其他性质
电负性 1.62(鲍林标度)
比热容量 129 J/(kg·K)
电导率 6.17×106/(米欧姆)
热导率 46.1 W/(m·K)
第一电离能 589.4 kJ/mol
第二电离能 1971 kJ/mol
第三电离能 2878 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
203Tl 29.524 % 稳定
204Tl 人造 3.78年 β衰变
电子捕获 0.764
0.347 204Pb
204Hg
205Tl 70.476 % 稳定
铊中毒表现:
中毒原因:铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
中毒表现:下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
预防措施:生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
治疗措施:
氰化铁合亚铁,不溶于水,难褪色,最初由德国人发明因此叫普鲁士蓝!普鲁士蓝K[FeⅡ(CN)6FeⅢ] (Ⅱ表示Fe2+,Ⅲ表示Fe3+) 普鲁士蓝 普鲁士蓝是一种无毒色素,铊可置换普鲁士蓝上的钾后形成不溶性物质随粪便排出,对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效。用量一般为每日250 mg/kg,分4次,溶于50 ml 15%甘露醇中口服。适量补充氯化钾 高钾能增加肾对铊的清除,可能与钾竞争性阻断肾小管对铊的吸收有关,同时钾可动员细胞内的铊到细胞外,使血铊含量增加,可使临床病情加重,因此要慎用。
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