关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?

关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
关于铊!
实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?

关于铊!实验室做实验,那些氯化铊之类的东西不会和汞之类的通过空气传播吧?据说EDTA可以解毒,真的假的?还有,做实验时候不小心被溴水把手烧到了,好疼啊,咋办?
皮肤溴灼伤后,除用大量清水冲洗外,还可
用乙醇冲洗,然后用质量分数为2 %碳酸氢钠冲洗中
和,接着按一般烧伤处理.这里特别强调现场大量清
水冲洗的重要性.
铊的毒性就不说了,告诉楼主一定得小心了
铊的解毒剂叫普鲁士蓝,你应该知道是什么吧

性质：TlCl 即一氯化铊。铊离子为1价。白色粉末状晶。密度7.00。熔点430℃，沸点720℃。微溶于冷水，稍溶于热水。不溶于乙醇和丙酮。性质很像AgCl，有感光性，遇光变紫。由溶解度较大的硫酸亚铊或其水溶液加入盐酸反应而沉出。铊离子有剧毒，微量铊能引起毛发脱落，氯化铊溶解度小而被皮肤病学家用作毛发脱除剂。还有它燃烧时产生光亮的绿色火焰而用于烟花、信号弹和照明弹。也还有三氯化铊TlCl3（tha...

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性质：TlCl 即一氯化铊。铊离子为1价。白色粉末状晶。密度7.00。熔点430℃，沸点720℃。微溶于冷水，稍溶于热水。不溶于乙醇和丙酮。性质很像AgCl，有感光性，遇光变紫。由溶解度较大的硫酸亚铊或其水溶液加入盐酸反应而沉出。铊离子有剧毒，微量铊能引起毛发脱落，氯化铊溶解度小而被皮肤病学家用作毛发脱除剂。还有它燃烧时产生光亮的绿色火焰而用于烟花、信号弹和照明弹。也还有三氯化铊TlCl3（thallium trichloride）存在，铊离子为三价，无水盐为六方片状晶，在空气中吸湿，熔点25℃，加热时分解，易溶于水、乙醇和乙醚中，有TlCl3·H2O，TlCl3·4H2O两种水合物存在。由于溶解度大，毒性要比TlCl大得多。
不知道挥发性怎样
EDTA是很强的螯合剂，应该可以可氯化铊发生反应
溴水应该用肥皂水洗，然后用水冲

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放射性很强的 很危险

皮肤溴灼伤后,除用大量清水冲洗外,还可
用乙醇冲洗,然后用质量分数为2 %碳酸氢钠冲洗中
和,接着按一般烧伤处理。这里特别强调现场大量清
水冲洗的重要性
TlCl是很危险的，但不会挥发，这一点可以放心，按实验室安全就可以了

我想说的是Tl是没有放射性的 81号元素
铊的化合物一般都有毒 TlCl 也不会挥发 有剧毒
我看过一个真实案例：案例中的人是利用硫酸铊来毒杀了两个人。由于铊的化合物不常见，在受害者出现中毒症状时。医院也查不出原因 只是看到病人不断的脱发 到后来死去。最后是由法医发现的原因。...

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我想说的是Tl是没有放射性的 81号元素
铊的化合物一般都有毒 TlCl 也不会挥发 有剧毒
我看过一个真实案例：案例中的人是利用硫酸铊来毒杀了两个人。由于铊的化合物不常见，在受害者出现中毒症状时。医院也查不出原因 只是看到病人不断的脱发 到后来死去。最后是由法医发现的原因。

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铊
铊简介：
一种金属元素，符号TI，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。
化学属性：
铊，原子序数81，原子量204....

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铊
铊简介：
一种金属元素，符号TI，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。
化学属性：
铊，原子序数81，原子量204.3833，化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。
原子序数：81
元素符号：Tl
元素中文名称：铊
元素英文名称：Thallium
相对原子质量：204.4
核内质子数：81
核外电子数：81
核电核数：81
质子质量：1.35513E-25
质子相对质量：81.567
所属周期：6
所属族数：IIIA
摩尔质量：204
密度：11.85
熔点：303.5
沸点：1457.0
外围电子排布：6s2 6p1
核外电子排布：2,8,18,32,18,3
颜色和状态：金属
原子半径：2.08
常见化合价：+1,+3
发现人：克鲁克斯
发现时间和地点：1861 英格兰
元素来源：产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用
元素用途：用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。
扩展介绍：一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。
铊为白色、重而柔软的金属，熔点303.5°C，沸点1457°C，密度11.85克/厘米，铊属于放射性的高危重金属。
室温下，铊能与空气中的氧作用，能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。
铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
物理属性：
物质状态 固态
熔点 577 K（304 °C）
沸点 1746 K（1473 °C）
摩尔体积 17.22×10-6m3/mol
汽化热 164.1 kJ/mol
熔化热 4.142 kJ/mol
蒸气压 5.33×10-6 帕（577K）
声速 818 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 1.62（鲍林标度）
比热容量 129 J/(kg·K)
电导率 6.17×106/(米欧姆)
热导率 46.1 W/(m·K)
第一电离能 589.4 kJ/mol
第二电离能 1971 kJ/mol
第三电离能 2878 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
203Tl 29.524 % 稳定
204Tl 人造 3.78年 β衰变
电子捕获 0.764
0.347 204Pb
204Hg
205Tl 70.476 % 稳定
铊中毒表现：
中毒原因：铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠（非食用盐）中同样被污染，当人体食用了这种非食用盐（常有不法分子将此种盐贩卖）后，而引起中毒。
中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
预防措施：生产鞭炮的副产品氯化钠（非食用盐）往往带有红色，注意不买，不食带有红色的盐。
治疗措施：
氰化铁合亚铁，不溶于水，难褪色，最初由德国人发明因此叫普鲁士蓝！普鲁士蓝K[FeⅡ(CN)6FeⅢ] (Ⅱ表示Fe2+,Ⅲ表示Fe3+) 普鲁士蓝 普鲁士蓝是一种无毒色素，铊可置换普鲁士蓝上的钾后形成不溶性物质随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效。用量一般为每日250 mg／kg，分4次，溶于50 ml 15％甘露醇中口服。适量补充氯化钾 高钾能增加肾对铊的清除，可能与钾竞争性阻断肾小管对铊的吸收有关，同时钾可动员细胞内的铊到细胞外，使血铊含量增加，可使临床病情加重，因此要慎用。

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