这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:08:24
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
刚开始：阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,这时阴极是没有气体产生的,不符合题意,很明显阴极反应还要有变化.
当溶液中Cu2+全部得电子生成Cu后（此时溶液已经变为稀硫酸了）,阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极：4H+ + 4e - = 2H2↑,总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑.
阳极收集到标准状况下22.4L气体（即 1mol O2）转移电子 4mol,而阴极收集到标准状况下22.4L气体（即1mol H2）,转移电子 2mol,说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol,即原溶液中Cu2+有1mol,c(Cu2+) = 1mol/L.
根据溶液是电中性的,即电量守恒,可得：2c(Cu2+) + c(K+) = 2c(SO42-),则 c(K+) = 2×2mol/L - 2×1mol/L = 2mol/L.
答案选D.
答案选D
开始的时候是cu2+-2e-=cu 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
后来铜离子电解没了，开始发生
2H--2e-=H2 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
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答案选D
开始的时候是cu2+-2e-=cu 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
后来铜离子电解没了，开始发生
2H--2e-=H2 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
所以铜离子是1mol，对应的硫酸根为1mol，剩余的1mol硫酸根即由硫酸钾提供，所以钾离子为2mol（体积是1L比较好，如果是2L的话就有易错的地方了，浓度问题)
收起
这样是不对的 不能这么认为，高中阶段不要求掌握。 为什么一定要将组成原电池，负极为Zn，Zn它失电子变成锌离子进入ZnSO4溶液，使溶液正电荷
选D