常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处;其中左边1/4是空气,常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处；其中左边1/4是空气,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 03:20:57
常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处;其中左边1/4是空气,常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处；其中左边1/4是空气,
常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处;其中左边1/4是空气,
常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处；其中左边1/4是空气,另一部分是氢气和氧气的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时,活塞先被冲向左边；后来温度慢慢恢复,活塞逐渐向右滑动,最终停在1/2处,若已知同温同压下气体的体积之比等于分子个数之比,则原来混合气体中氢气与氧气的体积比可能是多少?要解析
常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处;其中左边1/4是空气,常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处；其中左边1/4是空气,
假设开始N2是1L 则O2和H2就是3L.后来N2还是1L,而另一边也只有1L了.就是O2和H2总共反应掉了2L
(1)剩余1L是H2
2H2+O2=2H2O
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2a a 3a=2 a=2/3 原来有O2 2/3L H2 有7/3L H2：O2=7：2
(2)剩余1L是O2
2H2+O2=2H2O
2 1
2a a 3a=2 a=2/3 原来有H2 4/3 L O2有5/3 H2：O2=4：5
右边密闭容器占3/4，最终为1/2，左边占1/4，最终为1/2，那么可以肯定的是氢气与氧气总共变化了1/2，右边的气体只剩下氢气或氧气中的一种。如果剩下氢气，那么氢气就有1/4+1/4=1/2 ，氢气与氧气的体积比为2:1 。同理如果剩下氧气，氢气与氧气的体积比为1:2 。...
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右边密闭容器占3/4，最终为1/2，左边占1/4，最终为1/2，那么可以肯定的是氢气与氧气总共变化了1/2，右边的气体只剩下氢气或氧气中的一种。如果剩下氢气，那么氢气就有1/4+1/4=1/2 ，氢气与氧气的体积比为2:1 。同理如果剩下氧气，氢气与氧气的体积比为1:2 。
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没图片,怎么给你解答呢?
密闭容器左边占1/4，最终为1/2，那么可以肯定的是氢气与氧气总共变化了1/2(l因为氢气与氧气经过电火花后,常温下变成了水，所占容积可忽略不计)，右边的气体只剩下氢气或氧气中的一种，且量为1/4。如果剩下氢气，2H2+O2=2H2O
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那么氢气就剩下1/4，消...
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密闭容器左边占1/4，最终为1/2，那么可以肯定的是氢气与氧气总共变化了1/2(l因为氢气与氧气经过电火花后,常温下变成了水，所占容积可忽略不计)，右边的气体只剩下氢气或氧气中的一种，且量为1/4。如果剩下氢气，2H2+O2=2H2O
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那么氢气就剩下1/4，消耗了1/2*2/3，即1*3，所以氢气有1/4+1/3=7/12 ，则氧气为1/6；氢气与氧气的体积比为7:2。同理如果剩下氧气1/4，氧气消耗1/6，氢气消耗为1/3，氢气与氧气的体积比为 4：5 。
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