关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题原题是这个解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 10:33:35
关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题原题是这个解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的
关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题
原题是这个
解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的量的盐酸反应啊,应该放出气体一样多啊
关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题原题是这个解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的
①大于2,则盐酸物质的量大于0.4mol,那么无论滴加顺序如何都是碳酸钠完全反应,产生的气体一样.不符合题意.
②小于1,则盐酸物质的量小于0.2,如果碳酸钠滴入盐酸,那么由于一开始碳酸钠少量,盐酸过量,会放出气体,知道盐酸被反应完,再滴入的碳酸钠则不发生反应；如果盐酸滴入碳酸钠,则碳酸钠一直处于过量状态,无气体生成.不符合题意.
③小于2大于1,则盐酸物质的量小于0.4大于0.2,如果碳酸钠滴入盐酸,则一开始碳酸钠少量先反应生成气体直到盐酸完全反应,碳酸钠剩余,不继续反应,生成气体量以全部盐酸的物质的量计算；如果盐酸滴入碳酸钠,则碳酸钠一开始处于过量,反应生成碳酸氢钠,待碳酸钠完全转变为碳酸钠之后,过量的盐酸继续与碳酸氢钠反应,生成气体,应以过量的盐酸与碳酸氢钠的反应来计算生成气体量.所以生成的气体体积是不一样的.
最后,做此类选择题的技巧,先排除① ②之后,验证B选项即可,无需考虑太多.
另外对于理解为何1-2为有不同,在练习时可取特例,最简单的1.5,列出反应方程式,计算,对比,那么坐着道题的意义就达到了,以后碰到类似题目自然思路清晰.
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根据题目条件0.2mol的碳酸钠，0.3mol的盐酸
盐酸滴入碳酸钠中，发生两个反应，第一步CO3 2- + H+＝HCO3 - ，先是0.2mol的盐酸与0.2碳酸钠反应，生成0.2mol的 HCO3 - ，然后0.2molHCO3 - 与继续加入的0.1mol的盐酸反应，反应式 为HCO3 - + H+=H2O + CO2↑，生成0.1mol的CO2。
碳酸钠滴入盐酸中，酸...
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根据题目条件0.2mol的碳酸钠，0.3mol的盐酸
盐酸滴入碳酸钠中，发生两个反应，第一步CO3 2- + H+＝HCO3 - ，先是0.2mol的盐酸与0.2碳酸钠反应，生成0.2mol的 HCO3 - ，然后0.2molHCO3 - 与继续加入的0.1mol的盐酸反应，反应式 为HCO3 - + H+=H2O + CO2↑，生成0.1mol的CO2。
碳酸钠滴入盐酸中，酸过量，发生的反应时CO3 2- + 2H+=H2O + CO2↑，故0.2mol的碳酸钠生成0.2mol的 CO2。还有0.1molHCl再滴入也不会产生气体了。
所以不一样。
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