非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为A.H2R B.RH3 C.RH4 D.RH5请说明为什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 18:39:48
非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为A.H2R B.RH3 C.RH4 D.RH5请说明为什么呢?
非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为
A.H2R B.RH3 C.RH4 D.RH5
请说明为什么呢?
非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为A.H2R B.RH3 C.RH4 D.RH5请说明为什么呢?
因为R是非金属元素,所以R一定为主族元素.
判断R的化合价为+5,可知R为氮族元素.有NH3符合题意.
考虑N族元素的特征,最外层有5个电子,所以需要三个电子才能达到8电子稳定结构,一个H可以提供一个,所以应该有三个氢.
另外,如果是两个H或者4个H的话,不满足R给出5个电子或者得到3个电子的成键需要,而如果5个H的话,它的成键方式是RH4+结合一个H-,一方面极不稳定,另一方面是离子化合物,离子化合物一般熔点极高,比如氯化钠,所以不会是气态.
最高价是+5价，说明最外层有5个电子，那么气态氢化物就和三个氢形成共价键
一般讲，非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8。
所以HnRO2n-2中R为 + ( 3n - 4 ) 价，则其负价就是 - [ 8 - ( 3n - 4 ) ] = - ( 12 - 3n ) 价。在气态氢化物中氢为+1价，R是负价，所以写做：H(12-3n)R（括号中的12-3n写在H元素符号的右下角）。
假设n=1，则其最高价含氧酸为HR，不合理。
假设n=2，...
全部展开
一般讲，非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8。
所以HnRO2n-2中R为 + ( 3n - 4 ) 价，则其负价就是 - [ 8 - ( 3n - 4 ) ] = - ( 12 - 3n ) 价。在气态氢化物中氢为+1价，R是负价，所以写做：H(12-3n)R（括号中的12-3n写在H元素符号的右下角）。
假设n=1，则其最高价含氧酸为HR，不合理。
假设n=2，则为H2RO2，R最高价为+2价，最低价为-6价，不合理。
假设n=3，则为其最高价含氧酸为H3RO4，气态氢化物为H3R，合理。（可能是P元素等）
假设n=4，则为H4RO6，R最高价为+8价，不合理。
收起