氯气和次氯酸谁的氧化性强?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 15:27:20
氯气和次氯酸谁的氧化性强?
氯气和次氯酸谁的氧化性强?
氯气和次氯酸谁的氧化性强?
氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸,所以发生氧化还原反应,氯气是氧化剂,水是还原剂,次氯酸是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.氯气的氧化性强!
次氯酸强，干燥的氯气没有氧化性，只有当它进入水里，生成了次氯酸，才有的氧化性。
次氯酸
自然是次氯酸
氯气
你是说假期作业那道题吗？ 次氯酸有强氧化性，亚硫酸根被其氧化，消耗次氯酸（而不是盐酸），平衡右移，盐酸浓度增加，次氯酸浓度降低。 呵呵，前两天也有人问我，不知道对不对呀
氯气强，因为氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强Cl2+H2O=HCL+HCLO
一定是次氯酸 因为纯净的氯气不具氧化性
与浓度与酸性有关 可以说 同浓度的HClO与Cl2,氧化性HClO强 电极电势比较: Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ +1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算） HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.61 HClO的电离常数为2.90*10^-8 根据Nernst方程折算 E=+1.383(1mol/L的HClO溶液） 可得在弱酸环境(pH=4.2左右)下HClO与Cl2氧化性差不...
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与浓度与酸性有关 可以说 同浓度的HClO与Cl2,氧化性HClO强 电极电势比较: Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ +1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算） HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.61 HClO的电离常数为2.90*10^-8 根据Nernst方程折算 E=+1.383(1mol/L的HClO溶液） 可得在弱酸环境(pH=4.2左右)下HClO与Cl2氧化性差不多 pH>4.2时，Cl2氧化性强 pH<4.2时，HClO氧化性强 （在Cl2分压为1个标准大气压，HClO浓度为1mol/L条件下比较）
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